9．下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是（　�。�
A．COB．K2SO4C．SO2D．Na20

分析 氧化物是由兩種元素組成并且一種元素是氧元素的化合物，能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物．

解答 解：A、一氧化碳不能和堿反應(yīng)，不屬于酸性氧化物，故A錯誤；
B、硫酸鉀屬于鹽，不屬于氧化物，故B錯誤；
C、二氧化硫能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故C正確；
D、氧化鈉和堿之間不反應(yīng)，和酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題主要考查氧化物的概念，解答時要分析物質(zhì)的元素組成，然后再根據(jù)氧化物概念的含義進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．填寫下列空白：
（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號：188O；
（2）周期表中最活潑的非金屬元素位于第ⅦA族；
（3）所含元素種類是8種的周期是第二、三周期．
（4）氯元素在周期表中位于第三周期第ⅦA族．氯的最高價氧化物的化學(xué)式為Cl2O7，最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列操作過程中能出現(xiàn)“先產(chǎn)生沉淀然后又完全溶解”現(xiàn)象的是（　　）
A．向CaCl2溶液中通入CO2至過量
B．向AlCl3溶液中滴加氨水溶液至過量
C．向氫氧化鐵膠體中滴加稀硫酸至過量
D．向Na2SiO3溶液中滴加鹽酸至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．回答下列問題：
（1）寫出鉻（Cr）原子基態(tài)核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1．
（2）寫出乙酸分子中碳原子的雜化方式sp3、sp2，1mol 乙酸分子中含有的σ鍵數(shù)目為7mol．
（3）運用價層電子對互斥模型判斷下列微粒的立體結(jié)構(gòu)：BF3平面正三角形、SO42-正四面體．
（4）觀察下列四種物質(zhì)的晶胞，其中有關(guān)說法正確的是ACE．

A．金剛石中存在六元碳環(huán)
B．銅中原子堆積方式是ABABAB…
C．干冰中有多種取向不同的二氧化碳分子
D．若把食鹽晶胞中Na+替換為Cs+，相應(yīng)得到CsCl的晶胞
E．四種晶體中微粒的配位數(shù)分別是4、12、12、6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的銅粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體為（　　）
A．2.24 LB．1.12 LC．0.672 LD．0.448 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是（　　）
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，在干燥箱中 干燥
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．定容后，蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，手握住瓶進頸，左右振蕩搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知：①CH4（g）+2O2（g）→CO2（g）+2H2O（g）△H=-Q1kJ/mol；
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol；
③H2O（g）═H2O（l）△H=-Q3 kJ/mol
常溫下，取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為（　　）
A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1 L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中NH4+、NO3-的數(shù)目均為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，16 g CH4中含有共價鍵的數(shù)目為NA
D．16 g CH4與18 g NH4+所含質(zhì)子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，計算：
（1）所含Na2SO4的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（2）所含Na2SO4的質(zhì)量為多少克？
若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀釋至100mL后．求：
（3）稀釋后的溶液中含Na2SO4的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（4）稀釋后的溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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