14．現(xiàn)有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液．經(jīng)測定含有0.1mol SO42-，Na+的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．則Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．2mol/LB．3mol/LC．4mol/LD．5mol/L

分析 溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（Cl-）+2c（SO42-）．

解答 解：溶液中c（SO42-）=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）=c（Cl-）+2c（SO42-），則：5mol/L=c（Cl-）+2×1mol/L，解得c（Cl-）=3mol/L，
故選：B．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，注意電荷守恒的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度分別是4mol/L 和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入足量的銅粉，待反應結束后，可產(chǎn)生標準狀況下的氣體為（　�。�
A．2.24 LB．1.12 LC．0.672 LD．0.448 L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關于下列裝置的說法中正確的是（　　）
A．
裝置中，鹽橋（含瓊脂的飽和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．
裝置通電一段時間后溶液中有紅褐色物質(zhì)產(chǎn)生
C．
用裝置精煉銅時，c極為粗銅
D．
裝置中電子由Zn電極沿外電路流向Fe電極，裝置中有Fe2+生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．反應4NH3（g）+5O2═4NO（g）+6H2O（g）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此段時間內(nèi)，該反應的速率v可表示為（　�。�
A．v（NH3）=0.010mol/（L．s）B．v（O2）=0.010mol/（L．s）
C．v（NO）=0.0010mol/（L．s）D．v（H2O）=0.045mol/（L．s）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．.某研究性學習小組為測定某含鎂3%一5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關問題．
【探究一】實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測定剩余固體質(zhì)量
問題討論：（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
【探究二】實驗方案：稱量xg鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：（4）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．

（5）假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．
[探究三]實驗方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用下邊的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置如圖2其連接順序是：a接e、d接g．（填接口字母，儀器不一定全選．）
（7）同學們仔細分析（6）中連接的實驗裝置后，又設計了如圖3所示的實驗裝置．圖2裝置中導管a的作用是保持分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下，滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積，從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差．
②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖4，則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
③與上左圖裝置相比，用（6）中連接的裝置進行實驗時，容易引起誤差的原因是由于稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏�。ㄈ螌懸稽c）．

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19．現(xiàn)有100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，計算：
（1）所含Na2SO4的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（2）所含Na2SO4的質(zhì)量為多少克？
若取出上述Na2SO4溶液10mL，加水稀釋至100mL后．求：
（3）稀釋后的溶液中含Na2SO4的物質(zhì)的量為多少摩爾？
（4）稀釋后的溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關系如圖一，C的百分含量與溫度的關系如圖二．下列分析正確的是（　�。�
A．0～4 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/（L•min）
B．該反應是一個吸熱反應
C．平衡后升高溫度，K值增大
D．該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．加入適量的硫酸，可使下列的離子濃度減小的是（　　）
A．Na+B．H+C．CO32-D．Cl-

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6．有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、K2SO4、Na2CO3、Ca （NO3）2、KCl 中的一種或幾種．將該白色固體少量溶于水中，得到無色透明溶液，取100mL該溶液先滴加足量硝酸鋇溶液，再滴加足量稀硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示：
（1）由此可知，該白色固體中一定含有K2SO4Na2CO3，一定沒有CuSO4、Ca（NO3）2．
（2）實驗過程中發(fā)生有關反應的化學方程式K2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2KNO3、Ba（NO3）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
（3）請設計實驗證明可能有的物質(zhì)是否存在取上述反應后的上層清液，向其中加入硝酸銀溶液有白色的沉淀生成，則該固體中含有氯化鉀固體；否則不含有．

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