Question

【題目】A、B、C、D、E 都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。

（2）C離子的電子式_______；E的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式______。

（4）工業(yè)上將E的單質(zhì)通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，該化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

Answer 1

【答案】H C Na 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

【解析】

A、B、C、D、E 都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數(shù)遞增。

A原子沒有中子，說明A是H；

B原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之差等于電子層數(shù)，假設(shè)有兩個電子層，次外層電子數(shù)為2，則B原子的K、L層依次排有2、4個電子，B為碳；

C元素是地殼中含量最高的元素，C為O；

4.6gD單質(zhì)與足量鹽酸作用可產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下），D為金屬，2.24LH2物質(zhì)的量為0.1 mol

如果為金屬鎂，則Mg——H2，則鎂為2.4g，

如果是金屬鋁，則2Al——3H2，則鋁為1.8g，

如果是金屬鈉，則2Na——H2，則鈉為4.6g，

故D為金屬鈉；

E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同，說明E為非金屬元素氯；

⑴根據(jù)前面分析得出A為H，B為C，D為Na，故答案為A：H；B：C；D：Na；

⑵C離子為氧離子，其電子式，故答案為；

E的離子為氯離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖，故答案為；

⑶D、E形成化合物為NaCl，電解D、E形成化合物的水溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，故答案為2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

⑷工業(yè)上將E即氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的某種物質(zhì)，即漂粉精溶于水與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和次氯酸，該化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案為Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。