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【題目】VmLFe2(SO4)3溶液中含有agFe3+，取出溶液中的四分之一，將其稀釋到3VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是

A.molL-1B.molL-1C.molL-1D.molL-1

【答案】D

【解析】

據物質的量濃度定義，c(SO42-)=n(SO42-)/V。其中，溶液體積已知，由Fe3+質量可計算四分之一的溶液中n(SO42-)。

VmL Fe2(SO4)3溶液中，n(Fe3+)=ag/56g·mol-1=a/56 mol，據 2Fe3+~3SO42-，有3a/112 mol SO42-。四分之一溶液中n(SO42-)=3a/448 mol，則稀釋后溶液中c(SO42-)=n(SO42-)/V=(3a/448 mol)/(3V×10-3L)=125a/(56V)molL-1。

本題選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X（g）＋2Y（g） 2Z（g），此反應達到平衡的標志是

A. 容器內壓強不隨時間變化

B. 容器內氣體密度不隨時間變化

C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為1:2:2

D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各表述正確的是（ ）

A. 圖①表示在恒容容器中MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g)，橫坐標代表硫酸鎂的質量，縱坐標可代表CO的轉化率

B. 圖②表示其他條件一定時，反應A(g)+3B(g)2C(g)的反應速率隨溫度變化的圖像，正反應ΔH>0

C. 圖③對應的反應一定是非等體積反應加壓后平衡移動的變化情況

D. 恒壓密閉容器中加入一定量A、B，發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)，圖④表示反應過程中不斷升高溫度，產物C物質的量變化規(guī)律，則正反應方向吸熱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E 都是前20號元素中的常見元素，且核電荷數遞增。A原子沒有中子；B原子次外層電子數與最外層電子數之差等于電子層數；C元素是地殼中含量最高的元素；4.6gD單質與足量鹽酸作用可產生2.24LH2（標準狀態(tài)下）；E的一價陰離子的核外電子排布與Ar的核外電子排布相同。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、D的元素符號：A______；B_____；D______。

（2）C離子的電子式_______；E的離子結構示意圖_______。

（3）寫出電解D、E形成化合物的水溶液的化學反應方程式______。

（4）工業(yè)上將E的單質通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂粉精，化學反應方程式為______。漂粉精溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的某種物質，該化學反應方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示。C是海水中最多的鹽，D是常見的無色液體。E和G為無色氣體，其中E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。B、C、I、J的焰色反應為黃色，其中I可用于制發(fā)酵粉或治療胃酸過多。

⑴F的化學式為______。E的電子式為______。

⑵寫出反應①的離子方程式：______。

⑶寫出反應②的化學方程式：______。

⑷寫出反應③的化學方程式：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.葡萄糖在人體內的氧化反應是放熱反應

B.某些物質在空氣中燃燒是吸熱反應

C.強酸、強堿的中和反應是放熱反應，弱酸、弱堿的中和反應是吸熱反應

D.鋁分別與鹽酸和稀硫酸反應，前者是放熱反應，后者是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電池工作時能量轉化形式與其他三個不同的是( )

A. 氫氧燃料電池B. 硅太陽能電池C. 銀鋅紐扣電池D. 堿性鋅錳干電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1、計算下列中和反應放出的熱量

(1)用20g NaOH配成的稀溶液跟足量的稀鹽酸反應，能放出___________kJ的熱量

(2)用1mol醋酸稀溶液和足量的NaOH稀溶液反應，放出的熱量 __________57.3kJ（填 “>”、“<”、或“=”)理由是______________________________________ 。

(3)1L0.1mol／L NaOH溶液分別與①醋酸溶液；②濃硫酸；③稀硝酸恰好反應時，放出的熱量分別為Q1、Q2、Q3（單位kJ）。則它們由大到小的順序為 _______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式______________________；基態(tài)C1原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為___________形。

(2)SO42－中心原子的軌道雜化類型為___________；NO3－的空間構型為___________。

(3)螢石晶胞結構如圖I所示，則Ca2+的配位數是___________，螢石的化學式為 ___________。

(4)NiO氧化鎳)晶胞結構如圖Ⅱ所示，則每個Ni2+周圍與其等距離的Ni2+有___________個；若Ni2+與最鄰近O2－的核間距為a×10－8cm，則NiO晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式)(已知NiO的摩爾質量為74.7g·mol－1，阿伏加德羅常數的值為NA)

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