【題目】常溫下，體積均為1L的HA、HB的兩種一元酸溶液，分別向其中加水稀釋至體積V，pH隨lgV的變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A. HA是弱酸，HB是強酸

B. 相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液的pH，后者大

C. c點處，分別加入足量的鋅粒，HA中產(chǎn)生氫氣多

D. a、b、c三點，由水電離出來的c(H+)·c(OH－)相等

【答案】C

【解析】A. 根據(jù)圖像，體積均為1L的HA、HB的兩種一元酸溶液，稀釋100倍，溶液的pH變化小于2，說明HA和HB都是弱酸，故A錯誤；B. 根據(jù)圖像，稀釋相同的倍數(shù)，HA的pH變化小，說明酸性HB＞HA，則相同溫度、相同濃度的NaA、NaB溶液，NaA的水解程度大，pH大，故B錯誤；C. 酸性HB＞HA，c點處，兩溶液的pH相同，則HA的物質(zhì)的量濃度大于HB，分別加入足量的鋅粒，HA中產(chǎn)生氫氣多，故C正確；D. a、b兩溶液的pH相同，由水電離出來的c(H+)·c(OH－)相等、c點pH大，由水電離出來的c(H+)·c(OH－)小，故D錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：

供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________。

（2）試劑a是________(填化學式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為_______________________________________。

（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。

（5）該方案能否達到實驗目的?___________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）相同質(zhì)量的氣體和氣體，其分子數(shù)之比為 ______ ，氧原子數(shù)之比為 ______ ，相同條件下同溫同壓的體積之比為 ______ ，密度之比為 ______ ．

（2）與的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為，則與的物質(zhì)的量之比是 ______ ，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的 ______ 倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物實際存在且命名正確的是 （ ）

A. 3－甲基－2－丁烯 B. 2－甲基－5－乙基－1－已烷

C. 2，2－二甲基丁烷 D. 3，3－二甲基－2－戊烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用“五室電滲析法”處理含硫酸鈉廢水的原理如圖所示，以石墨為電極材料，室與室之間用離子交換膜分開(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)，下列說法不正確的是

A. 陽極反應式為2H2O－4e-==O2↑+4H+，發(fā)生氧化反應

B. 通電片刻后，I、III、V室的pH依次減小、不變、增大

C. 當電路中通過1mol電子時，有1molSO42-從III室進入Ⅱ室

D. 總反應式為Na2SO4+4H2O2NaOH+H2SO4+O2↑+2H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.5 mol· L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器和用品:①燒杯�、�100 mL量筒　③500 mL容量瓶�、芩幊住、莶ＡО簟、尥斜P天平(帶砝碼)

(1)配制時,沒有使用的儀器和用品有___(填序號),還缺少的儀器是______。

(2)在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學生進行如圖操作,請指出其中的錯誤:______________。

(3)在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是____(填序號)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用堿液潤洗

C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應FeO(s)＋C(s)＝CO(g)＋ Fe(s) 的△H>0，△S >0(假定△H、△S不隨溫度而變化)，下列敘述中正確的是( )

A. 低溫下為自發(fā)過程，高溫下為非自發(fā)過程 B. 高溫下為自發(fā)過程，低溫下為非自發(fā)過程

C. 任何溫度下均為非自發(fā)過程 D. 任何溫度下均為自發(fā)過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及硫化物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：

(1)基態(tài)S原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，有__________種不同形狀的電子云。

(2)(NH4)2SO4中O、N、S三種元素的第一電離能的大小關系為_______________________。

(3)中學化學常用KSCN檢驗Fe3+，列舉一種與SCN－互為等電子體的分子：___________，SCN－中C原子的雜化方式為_________________。

(4)乙硫醇(CH3CH2SH)的相對分子質(zhì)量比CH3CH2OH大，但乙醇的沸點高于乙硫醇的原因是_________________________________________________。

(5)PbS是一種重要的半導體材料，具有NaC1型結構(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X-射線衍射實驗測得PbS的晶胞參數(shù)為a=0.594 n m。

①已知坐標參數(shù)：A(0，0，0)，B，則C的坐標參數(shù)為__________________。

②PbS晶體中Pb2+的配位數(shù)為_________，r(S2-)為______nm。(已知)

③PbS晶體的密度為_________g·cm-3。(列出計算式即可)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下發(fā)生反應：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反應物起始濃度相同，現(xiàn)在不同的溫度T1和T2下反應分別達到平衡狀態(tài)，B轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 平衡時D的體積分數(shù)：狀態(tài)Ⅱ大于狀態(tài)Ⅰ B. T1＞T2

C. 平衡時正反應速率：狀態(tài)Ⅱ比狀態(tài)Ⅰ大 D. ΔH＜0

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