Question

12．用Cu與濃硫酸反應(yīng)，得到的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計算：
（1）被還原的 H₂SO₄的物質(zhì)的量；
（2）把所得到的CuSO₄ 配制成500ml CuSO₄溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，計算生成二氧化硫的物質(zhì)的量，被還原的 H₂SO₄轉(zhuǎn)化為二氧化硫，根據(jù)方程式計算生成硫酸銅的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度．

解答 解：（1）發(fā)生反應(yīng)：Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
生成SO₂的物質(zhì)的量：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol
被還原的H₂SO₄轉(zhuǎn)化為SO₂，由S原子守恒可知被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1mol，
答：被還原的H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.1mol；
（2）設(shè)硫酸銅的物質(zhì)的量為x，則：
Cu+2H₂SO₄（濃）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
               1mol   1mol
               x      0.1mol
所以x=$\frac{0.1mol×1mol}{1mol}$=0.1mol
CuSO₄的物質(zhì)的量濃度：$\frac{0.1mol}{0.5L}$=0.2mol/L
答：得到的CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．

點評 本題考查化學(xué)方程式計算，比較基礎(chǔ)，明確發(fā)生的反應(yīng)即可解答，有利于學(xué)生對基礎(chǔ)知識的鞏固．