Question

1．寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：
（1）用小蘇打溶液除去CO₂中的HCl：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）用醋酸除去水壺中的水垢：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（4）鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（5）高爐煉鐵的主要反應(yīng)Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

Answer 1

分析 （1）小蘇打與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（2）逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水；
（3）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳；
（4）反應(yīng)生成MgO和C；
（5）CO還原氧化鐵生成Fe和二氧化碳．

解答 解：（1）小蘇打與HCl反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
（2）逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑；
（4）鎂條在二氧化碳中劇烈燃燒的反應(yīng)為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C，故答案為：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（5）高爐煉鐵的主要反應(yīng)為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，故答案為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、應(yīng)用能力的考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．