Question

17．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉(zhuǎn)化成10電子分子的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃（寫化學(xué)式），該化合物與W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí)，離子方程式為NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W₂Z化合物的過程：．

Answer 1

分析 X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，則X為H元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素，Y與X形成的NH₃分子中有3個(gè)共價(jià)鍵；X、W同主族，則W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W為Na，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大，則X為H元素；Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Z為O元素；Y、Z為同周期的相鄰元素，則Y為N元素，Y與X形成的NH₃分子中有3個(gè)共價(jià)鍵；X、W同主族，則W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，則W為Na．
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子為H₃O⁺，電子式為，
故答案為：；
（2）H與O可分別形成10電子和18電子的分子，為H₂O₂、H₂O，過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解為水與氧氣，反應(yīng)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH₄NO₃，W的最高氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O，X與W形成的化合物是NaH，氫化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)離子方程式為：NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑，該反應(yīng)中水得電子作氧化劑，
故答案為：NH₄NO₃；NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；NaH+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑；氧化劑；
（4）用電子式表示W(wǎng)與Z形成Na₂O化合物的過程：，
故答案為：．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，（3）中根據(jù)水解原理NaH與水的反應(yīng)，中學(xué)基本不涉及金屬氫化物，掌握用電子式表示化學(xué)鍵或物質(zhì)的形成．