Question

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol^-1反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)表：

時(shí)間t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
總壓強(qiáng)p/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

回答下列問(wèn)題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為

 

．
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為

 

．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

 

，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：（1）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大，結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析判斷轉(zhuǎn)化率；
（2）相同條件下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，反應(yīng)前后物質(zhì)的量的增大是反應(yīng)的A的物質(zhì)的量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率概念計(jì)算得到；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度達(dá)到平衡常數(shù)．

解答： 解：（1）在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）?B（g）+C（g ）△H=+85.1kJ?mol^-1
反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體體積增大，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析可知，欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡正向進(jìn)行，可以升溫或減壓條件下使平衡正向進(jìn)行；
故答案：升高溫度、降低壓強(qiáng)；
 （2）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量增大為反應(yīng)的A的量，所以由總壓強(qiáng)p和起始?jí)簭?qiáng)p₀計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式=

P-P0

P0

×100%=（

P

P0

-1）×100%；
平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=

9.53-4.91

4.91

×100%=94.1%，
                        A（g）?B（g）+C（g ）
起始量（mol/L）     0.10         0                 0 
變化量（mol/L） 0.10×94.1%   0.10×94.1%      0.10×94.1%
平衡量（mol/L）0.10（1-94.1%）    0.10×94.1%    0.10×94.1%
K=

c(B)c(C)

c(A)

=

(0.0941mol/L)2

0.10×(1-94.1%)

=1.5mol/L
故答案為：（

p

po

-1）×100%；94.1%；K=

c(B)c(C)

c(A)

=

(0.0941mol/L)2

0.10×(1-94.1%)

=1.5mol/L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查壓強(qiáng)關(guān)系和物質(zhì)的量的計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)平衡計(jì)算方法，圖表數(shù)據(jù)處理方法的分析判斷，題目難度中等．