對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是（　　）
A、c（H+）＞c（Cl-）+c（OH-）
B、與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯酸性
C、由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1
D、與0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液等體積混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）
考點：離子濃度大小的比較
專題：
分析：A．溶液遵循電荷守恒；
B．與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余；
C．常溫下Kw=1.0×10-14；
D．與等體積0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液顯酸性．
解答： 解：A．因溶液遵循電荷守恒，則c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故A錯誤；
B．與等體積pH=12的氨水混合后，氨水有剩余，溶液顯堿性，故B錯誤；
C．常溫下Kw=1.0×10-14，pH=2的鹽酸溶液中由H2O電離出的c（H+）=1.0×10-12mol?L-1，故C正確；
D．與等體積0.01 mol?L-1乙酸鈉溶液混合后，生成NaCl和乙酸，溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），由電離可知，c（Cl-）＞c（CH3COO-），故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，明確電荷守恒及pH與濃度的換算即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某些有機化合物之間有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

其中：A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子中只有一種化學(xué)環(huán)境的氫原子；F核磁共振氫譜顯示有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且峰面積之比為2：2：3；G是合成順丁橡膠的主要原料．
已知：①
H2O
 2RCOOH（其中R是烴基）
②R-COOH
LiAlH4
R-CH2OH（其中R是烴基）
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）B中所含官能團的名稱是
 
．
（3）寫出反應(yīng)類型：③
 
，④
 
．
（4）⑥的化學(xué)方程式為
 
．
（5）E在一定條件下能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出鏈節(jié)主鏈?zhǔn)怯伤膫�原子組成的高聚物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．有機物Y與E互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團種類和數(shù)目，則Y的結(jié)構(gòu)簡式可能有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖1所示．

（1）若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源，燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶液，則燃料電池中b極的電極反應(yīng)式為
 
．電池工作一段時間后，氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度
 
（填變大，變小或不變）
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體．
陽極電極反應(yīng)如下：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
②
 

（3）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是
 
．
（4）若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），該電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．
①B極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式
 
．
②以此電池電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)電池消耗1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣時，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
 g．加入一定量的
 
可以讓CuSO4溶液回復(fù)原狀．
A、CuO     B、Cu（OH）2      C、CuCO3     D、Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
、b．
 
、c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
（填序號）
（3）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
口通入，
 
口流出（填f或g）
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 

②除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 

③根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
④配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．恢復(fù)到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎濺出瓶外）
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
⑤按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等．
（1）O3可將KI氧化，生成的兩種單質(zhì)化學(xué)式為
 
、
 
．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間（t）如下表所示：
            PH
       t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581081815
503126157
根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，pH升高，O3分解速率
 
；溫度升高，O3分解速率
 
（選填“加快”或“減慢”）．
（3）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．若反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，下列相關(guān)圖象正確的是
 
（填字母）．
ABCD
升高溫度，平衡常數(shù)減小0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v（NO2）=0.2mol?L-1?s-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達(dá)平衡時，僅改變x，則x為c（O2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

比較0.1mol/LNa2CO3與0.1mol/LNaHCO3等體積混合后各微粒濃度大小
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進行如下反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1反應(yīng)時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：
時間t/h0124816202530
總壓強p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為
 
．
（2）由總壓強P和起始壓強P0計算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為
 
．平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
 
，列式并計算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（　　）
A、塑料B、棉花
C、合成纖維D、合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）銅粉的作用是
 
；
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進入D中的氣體是
 
（填化學(xué)式），進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉
 
，打開
 
 （填k1、k2或k3）；
（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行中和，當(dāng)恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則氣體的成分為
 
（填化學(xué)式），則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有
 
 mL NO生成．

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同步練習(xí)冊答案