苯乙烷（C8H10）可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol-1
某溫度下，將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)如下表：
時(shí)間/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.24n2n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.200.20
（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是
 
．
（2）該溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是
 
．
（3）若保持其他條件不變，用0.50mol H2（g）和0.50mol C8H8（g）合成C8H10（g），當(dāng)有30kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是
 
．此時(shí)，該合成反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)？
 
（填“是”或“否”），且正反應(yīng)速率
 
逆反應(yīng)速率（填大于、小于或等于）
（4）對(duì)于反應(yīng)C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），下列說(shuō)法正確的是
 

A、恒溫恒容條件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B、壓強(qiáng)增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)也增大
C、在恒溫恒壓條件下，有2mol C8H10（g）在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H1，另有4mol C8H10（g）在容器中完全反應(yīng)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H2，則△H2=2△H1．
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：（1）根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算；
（2）30min到40min時(shí)，n（C8H8）不再變化，說(shuō)明30min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式計(jì)算；
（3）轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%；根據(jù)
c(C8H10)
c(C8H8)c(H2)
和平衡常數(shù)K比較大小，判斷平衡移動(dòng)方向；
（4）A、恒溫恒容條件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，壓強(qiáng)增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變；
C、反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，和量無(wú)關(guān)．
解答： 解：（1）將0.40mol苯乙烷，充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，20min后，剩余0.24mol，減少了0.16mol，
           C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
起始（mol） 0.40        0       0
變化（mol） 0.16        0.16    0.16
20min（mol） 0.24        0.16    0.16
v（H2）=
△c
△t
=
0.16mol
2L
20min
=0.004mol/（L?min）
故答案為：0.004mol/（L?min）；
（2）C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）
起始（mol/L） 0.20        0        0
變化（mol/L） 0.10      0.10      0.10
30min（mol/L） 0.10       0.10      0.10
化學(xué)平衡常數(shù)K=
c(C8H8)?c(H2)
c(C8H10)
=
0.10×0.10
0.10
=0.1；
故答案為：0.1；
（3）根據(jù)C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H=120kJ?mol-1，可知 C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）△H=-120kJ?mol-1，有30kJ熱量放出時(shí)，消耗的H2量為0.25mol，所以氫氣轉(zhuǎn)化率=
消耗量
起始量
×100%=
0.25mol
050mol
×100%=50%；
根據(jù)（2）計(jì)算平衡常數(shù)=0.1，知 C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）的平衡常數(shù)為10，
              C8H8（g）+H2（g）?C8H10（g）
起始（mol/L） 0.25      0.25    0
變化（mol/L） 0.125     0.125   0.125
某時(shí)刻（mol/L） 0.125     0.125   0.125
c(C8H10)
c(C8H8)c(H2)
=
0.125
0.125×0.125
=8＜10，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，向正方向移動(dòng)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率；
故答案為：50%；否；大于；
（4）對(duì)于反應(yīng)C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g），
A、恒溫恒容條件下C8H10（g）和C8H8（g）生成速率相等，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，壓強(qiáng)增大該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物有關(guān)，和量無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤．
故答案為：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算問(wèn)題，題目難度中等，本題易錯(cuò)點(diǎn)為（4），注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡(jiǎn)單、電耗較低等優(yōu)點(diǎn)，其原理是使乙醛分別在陰、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH．
實(shí)驗(yàn)室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過(guò)程，其裝置示意圖如圖1所示．

（1）若以甲醇燃料電池為該電解的直流電源，燃料電池中的電解液是氫氧化鈉溶液，則燃料電池中b極的電極反應(yīng)式為
 
．電池工作一段時(shí)間后，氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度
 
（填變大，變小或不變）
（2）電解過(guò)程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無(wú)色氣體．
陽(yáng)極電極反應(yīng)如下：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
②
 

（3）已知：乙醛、乙醇的沸點(diǎn)分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是
 
．
（4）若直流電源使用新型的熔融碳酸鹽燃料電池（MCFS），該電池以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，操作溫度為650℃，在此溫度下以鎳為催化劑，以煤氣（CO、H2的體積比為1：1）直接作燃料，其工作原理如圖2所示．
①B極發(fā)生
 
（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式
 
．
②以此電池電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)電池消耗1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣時(shí)，則陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
 
 g．加入一定量的
 
可以讓CuSO4溶液回復(fù)原狀．
A、CuO     B、Cu（OH）2      C、CuCO3     D、Cu．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1.0L密閉容器中放入0.10molA（g），在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)A（g）?B（g）+C（g）△H=+85.1kJ?mol-1反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
時(shí)間t/h0124816202530
總壓強(qiáng)p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53
回答下列問(wèn)題：
（1）欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為
 
．
（2）由總壓強(qiáng)P和起始?jí)簭?qiáng)P0計(jì)算反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）的表達(dá)式為
 
．平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為
 
，列式并計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)K
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（　�。�
A、塑料B、棉花
C、合成纖維D、合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，pH=2的某酸HnA（A為酸根）與pH=12的某堿B（OH）m等體積混合，混合液的pH變?yōu)?
（1）寫(xiě)出生成正鹽的化學(xué)式
 
；
（2）該鹽中存在著一定能水解的離子，該離子水解的離子方程式為
 
；
（3）簡(jiǎn)述該混合液呈堿性的原因．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)示意圖不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
探究不同催化劑對(duì)H2O2分解速率影響
B、
探究溫度對(duì)2NO2?N2O4平衡影響
C、
驗(yàn)證Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡狀態(tài)變化
D、
驗(yàn)證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請(qǐng)完成下列各題：
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 
．
（2）反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（3）當(dāng)有0.1mol HNO3被還原，此時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積是
 
   L．
（4）完成反應(yīng)的方程式：
 
+
 
=
 
+
 
+
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問(wèn)題：
（1）銅粉的作用是
 
；
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是
 
（填化學(xué)式），進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉
 
，打開(kāi)
 
 （填k1、k2或k3）；
（3）關(guān)閉k1、k2，打開(kāi)k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過(guò)分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則氣體的成分為
 
（填化學(xué)式），則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有
 
 mL NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時(shí)，△H＜0
B、在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向
C、△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行
D、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的△H僅與反應(yīng)的起始狀態(tài)和反應(yīng)的最終狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)

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