【題目】在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2�，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反應(yīng)后尚有c g殘余固體。若c＜a，則下列說(shuō)法正確的是

A. 殘余固體全部是Cu

B. 殘余固體可能為Fe和Cu的混合物

C. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋

D. 殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

【答案】A

【解析】試題分析：此題中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有三個(gè)，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2

依元素守恒可知

步驟一：ag銅完全溶解后，變?yōu)?/span>ag銅離子，

步驟二：若加入的鐵足夠多的話，可將溶液中的銅離子全部變回金屬銅（ag）甚至還會(huì)有鐵剩余，此時(shí)，殘余固體（cg）應(yīng)大于或等于ag，

依題意：a＞c可知，加入的鐵是不足量的，此時(shí)溶液中還有部分銅未完全置換出來(lái)．

結(jié)論1：剩余固體為Cu，不可能有Fe剩．選A

步驟三：根據(jù)方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因上述推導(dǎo)可知，溶液中還應(yīng)有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu與Fe3+是不能共存的，剩余固體中有Cu，則溶液中必?zé)oFe3+，

結(jié)論2：充分反應(yīng)后剩余固體為Cu，而溶液中含FeCl2和CuCl2

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 乙電極附近溶液的pH減小

B. 電極丁的反應(yīng)式為：MnO42―― e－ === MnO4－

C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%

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A.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維

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【題目】下列不能形成配位鍵的組合是(　　)

A. Ag＋、NH3 B. BF3、NH3 C. Co3＋、CO D. Ag＋、H＋

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(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過(guò)量鹽酸后溶液中大量存在的陽(yáng)離子是_______________________；

Y與過(guò)量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為__________。

(2)某溶液中含有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋等離子，向其中加入過(guò)量的NaOH溶液后，過(guò)濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過(guò)量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是________(填字母)。

A．Mg2＋ B．Fe2＋ C．Al3＋ D．Cu2＋

(3)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

①操作Ⅰ的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________________；

操作Ⅱ的方法為________________________________________________________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)_______________。

③請(qǐng)完成生成FeCO3沉淀的離子方程式：_________________________________。

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【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0.1 mol CH4分子所含質(zhì)子數(shù)為1.6 NA

B. 在0℃，101kPa時(shí)，22.4 L H2中含有NA個(gè)氫原子

C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

D. NA個(gè)CO分子和11.2L CH4的質(zhì)量比為7：4

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A. ① B. ②④ C. ③ D. ①④

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同步練習(xí)冊(cè)答案