【題目】若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0.1 mol CH4分子所含質(zhì)子數(shù)為1.6 NA

B. 在0℃，101kPa時(shí)，22.4 L H2中含有NA個(gè)氫原子

C. 16 g氧氣和16 g臭氧所含的原子數(shù)均為NA

D. NA個(gè)CO分子和11.2L CH4的質(zhì)量比為7：4

【答案】C

【解析】A項(xiàng)，1個(gè)CH4分子含有10個(gè)質(zhì)子，0.1molCH4分子所含質(zhì)子數(shù)為NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，0℃、101kPa即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，n（H2）==1mol，含2NA個(gè)氫原子，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，16g氧氣中所含氧原子數(shù)為2NA=NA，16g臭氧中所含氧原子數(shù)為3NA=NA，正確；D項(xiàng)，NA個(gè)CO即1molCO，1molCO的質(zhì)量為28g，但CH4所處溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法用22.4L/mol計(jì)算CH4物質(zhì)的量，無(wú)法計(jì)算CH4的質(zhì)量，錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料，可用于制作微型激光器或太陽(yáng)能電池的材料等�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)As原子的核外電子排布式_________________________。

（2）根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga________As，第一電離能Ga________As。（填“＞”或“＜”）

（3）AsCl3分子的立體構(gòu)型為______________，其中As的雜化軌道類型為__________。

（4）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAsg·mol-1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_____________。（已知：晶胞內(nèi)As原子之間彼此不相切）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在制作印刷電路板的過(guò)程中常利用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：

2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2�，F(xiàn)向FeCl3溶液中加入a g Cu粉，完全溶解后，再加入b g Fe粉，充分反應(yīng)后尚有c g殘余固體。若c＜a，則下列說(shuō)法正確的是

A. 殘余固體全部是Cu

B. 殘余固體可能為Fe和Cu的混合物

C. 最后得到的溶液可能含有Fe3＋

D. 殘余固體是Fe，溶液中一定不含Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】己知某有機(jī)物C6H12O2酸性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B, B能氧化成C。若A、C都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C6H12O2符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有（不考慮立體異構(gòu)）（ ）

A. 3種 B. 4種 C. 5種 D. 6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化學(xué)”的有

①在萃取操作的演示實(shí)驗(yàn)中，將CCl4萃取溴水改為CCl4萃取碘水　②在銅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為可調(diào)節(jié)高度的銅絲　③將實(shí)驗(yàn)室中的廢酸液和廢堿液中和后再排放

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】釩是一種熔點(diǎn)很高的金屬，具有良好的可塑性和低溫抗腐蝕性，有延展性、硬度大，無(wú)磁性。廣泛應(yīng)用于鋼鐵、航空航天、能源、化工等領(lǐng)域。中鋁集團(tuán) (平果鋁業(yè)公司）目前使用一種新型工藝，以便從鋁業(yè)生成的固體廢料——赤泥中提取金屬釩，具體工藝流程圖如下：

已知:

I.釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定。釩在溶液中主要以VO2+和VO3-的形式存在，存在平衡

VO2++H2OVO3-+2H+。

Ⅱ.部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示：

物質(zhì)

V2O5

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

難溶

易溶

Ⅲ.部分離子的沉淀pH值:


Cu2+

Fe2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀pH值

5.2

7.6

2.7

完全沉淀pH值

6.4

9.6

3.7

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）堿浸步驟中最好選用 。

A．NaOH溶液 B．氨水 C．純堿溶液

（2）寫(xiě)出濾液1與足量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式 。

（3）磁選步驟得到的磁性產(chǎn)品為 。

（4）溶液1到溶液2的過(guò)程中，調(diào)節(jié)pH值至8有兩個(gè)目的，一是除去銅離子，二是使 。

（5）濾渣3的主要成分為 ，工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)法由V2O5冶煉金屬釩，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷下列過(guò)程，已知Fe3＋在pH＝4時(shí)已完全沉淀，其中分析錯(cuò)誤的是(　　)

CuSO4·5H2O晶體

A. 步驟②的目的是將溶液Ⅰ中的Fe2＋充分轉(zhuǎn)化成Fe3＋

B. 步驟③中利用Cu(OH)2、CuCO3替代CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH，不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果

C. 步驟⑤中有一步需要洗滌，其方法是向裝晶體的漏斗中加水至浸沒(méi)晶體，待自然流下后重復(fù)2～3次

D. 步驟⑤中有一步操作為蒸發(fā)溶劑結(jié)晶，所需儀器有蒸發(fā)皿、酒精燈、三腳架

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[2017新課標(biāo)Ⅰ]支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A．通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B．通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁

C．高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D．通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以I—的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如下：（已知C12+2KI=2KCl+I2）

（1）步驟①的操作方法是________；除漏斗、燒杯外，還需要使用的玻璃儀器是__________。

（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的萃取劑是（______）

A、苯、酒精 B、CCl4、苯 C、汽油、醋酸

（3）步驟③的操作中，所用的主要玻璃儀器是_________________。當(dāng)將含碘有機(jī)溶液靜置分層后，若要取出下層液體的接下來(lái)的操作是：________________________________________

（4）從含碘的有機(jī)溶劑中提取碘和回收有機(jī)溶劑，還需要經(jīng)過(guò)蒸餾過(guò)程，蒸餾實(shí)驗(yàn)中用到的主要玻璃儀器有：溫度計(jì)、牛角管、酒精燈、____________、__________、錐形瓶。

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