下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B、用NaClO除去水體中CO（NH2）2產(chǎn)生CO2和N2：3ClO-+CO（NH2）2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
C、過量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．氯氣能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；
B．NaClO和CO（NH2）2反應(yīng)生成CO2和N2；
C．過量CO2通入Na2SiO3溶液，反應(yīng)生成硅酸和碳酸氫鈉；
D．碳酸氫鈣完全反應(yīng)，反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉、水．
解答： 解：A．足量Cl2通入FeBr2溶液中，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．NaClO和CO（NH2）2反應(yīng)生成CO2和N2：3ClO-+CO（NH2）2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O，故B正確；
C．過量CO2通入Na2SiO3溶液中的離子反應(yīng)為SiO32-+2CO2+2H2O=2HCO3-+H2SiO3↓，故C錯(cuò)誤；
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意與量有關(guān)的離子反應(yīng)中量少的物質(zhì)完全反應(yīng)，明確離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請(qǐng)回答下列問題：
（l）分別用濃、稀硝酸溶解等量的兩份銅粉，消耗硝酸的物質(zhì)的量較少的是
 
硝酸（填“濃”或“稀”），相應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）800℃時(shí)，在2L的恒容密閉容器中充入2mol NO和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，測(cè)得c（NO）=0.5  mol/L，并放熱Q kJ．
①5min內(nèi) v（O2）=
 
．
②該條件下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
 
．
③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此時(shí)v正
 
v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
④若向平衡混合物中僅充入1mol NO2，平衡向
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．達(dá)新平衡時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO
 
-
2
，可以在強(qiáng)堿性條件下加入鋁粉除去（反應(yīng)過程中無氣態(tài)產(chǎn)物生成．加熱反應(yīng)后的溶液有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體逸出）．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質(zhì)，E、F均為氣體，且F為紅棕色，Z是常見液體．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（反應(yīng)條件均已略去）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）Y的電子式為
 
．
（2）G的稀溶液與銅片反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Y和E在一定條件下可反應(yīng)生成B和Z，可消除E對(duì)環(huán)境的污染，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）一定條件下，在體積為2L的密閉容器中投入2mol CO和4mol D，發(fā)生反應(yīng)：CO+2D
加熱
△
CH3OH，
甲醇發(fā)生量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示．
①下列有關(guān)說法正確的是
A．該反應(yīng)t1到t2時(shí)間段內(nèi)500℃的平均反應(yīng)速率大于300℃的平均反應(yīng)速率
B．在500℃條件下，從反應(yīng)開始到平衡，D的平均反應(yīng)速率v（D）=nB/（2t1）mol/（L?min）
C．在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來的1/2，則D的濃度減小
D．由圖象說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②若nA=1.6mol，300℃時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
 
．
（5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等體積混合，溶液呈
 
性（填“酸、堿或中”），該混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)在空氣中長期放置而變質(zhì)的原因．
（1）漂白粉
 
    
（2）氫硫酸
 

（3）Na2SiO3溶液
 
    
（4）氯水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　　）
操作 可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋
A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42-
B 向淀粉KI溶液中不斷通入C12 溶液變藍(lán)后褪色 C12先表現(xiàn)氧化性后
表現(xiàn)漂白性
C CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入
鹽酸溶解后再加入KSCN溶液		 溶液不顯紅色 該黑色固體是Fe
D 將SO2通入BaCl2溶液中 沒有白色沉淀生成 BaSO3可溶于酸
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中書寫正確的是（　�。�
A、NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O
B、過量鐵與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+4H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+2H2O
C、AlO2-的水解：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
D、HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅是帶來人類文明的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡．
（1）硅在元素周期表中的位置是
 
．
（2）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有SiO2+2C
  3273K 
.
.
Si(粗)+2CO↑，SiO2+3C
3273K
.
.
SiC+2CO↑．若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅．

①若反應(yīng)Ⅰ為Si（粗）+3HCl
 553-573K 
.
 
SiHCl3+H2，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為
 
．
②整個(gè)制備過程中必須嚴(yán)格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
③假設(shè)每一輪次制備1mol純硅，且生產(chǎn)過程中硅元素沒有損失，反應(yīng)Ⅰ中HCl的利用率為90%，反應(yīng)Ⅱ中H2的利用率為93.75%，則在第二輪次的生產(chǎn)中，補(bǔ)充投入HCl和H2的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA為阿伏伽羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、78g過氧化鈉晶體中，含2NA個(gè)陰離子
B、足量的銅與含2mol H2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個(gè)SO2分子
C、200mL 5mol?L-1 Na2CO3溶液中，含NA個(gè)CO32-
D、1mol CH3+中含有電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以Pt為電極，電解含有0.10mol Cu2+和0.10mol M3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量m（g）與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n（mol）的關(guān)系如圖所示．則離子的氧化能力由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是（　　）
A、M3+＞Cu2+＞H+
B、Cu2+＞H+＞M3+
C、M3+＞H+＞Cu2+
D、條件不足，難以確定

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