用化學(xué)方程式表示下列物質(zhì)在空氣中長(zhǎng)期放置而變質(zhì)的原因．
（1）漂白粉
 
    
（2）氫硫酸
 

（3）Na2SiO3溶液
 
    
（4）氯水
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書寫,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,硅酸的性質(zhì)及制法
專題：鹵族元素,碳族元素
分析：（1）漂白粉在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光容易分解而導(dǎo)致變質(zhì)；
（2）硫化氫在空氣中被氧氣氧化成單質(zhì)硫和水而變質(zhì)；
（3）硅酸酸性比碳酸還弱，在空氣中硅酸鈉溶液能夠與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸；
（4）氯水部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，次氯酸見光溶液分解導(dǎo)致氯水變質(zhì)．
解答： 解：（1）HClO雖是強(qiáng)氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，能與水和二氧化碳發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成CaCO3和 HClO；次氯酸不穩(wěn)定見光易分解生成HCl和O2，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑
故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑；
（2）硫化氫與空氣中的氧氣反應(yīng)生成單質(zhì)硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+O2=2H2O+2S↓，
故答案為：2H2S+O2=2H2O+2S↓；
（3）硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成了硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+Na2SiO3+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3，
故答案為：CO2+Na2SiO3+H2O═H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）氯水與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸見光會(huì)分解導(dǎo)致氯水變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，
故答案為：Cl2+H2O=HCl+HClO、2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，在解此類方程式的書寫題時(shí)，首先確定反應(yīng)原理，然后再依據(jù)原理找出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，根據(jù)方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.85 g NaCl晶體中含有氯化鈉分子的數(shù)目為0.1 NA
B、25℃時(shí)，1L pH=1的醋酸溶液中含有醋酸分子數(shù)大于0.1 NA
C、含0.1 mol FeCl3的飽和溶液中Fe3+數(shù)目為0.1 NA
D、6.25 mL 16 mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol SiO2晶體中含有Si-O鍵2Na
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烯中含有的分子數(shù)為NA
C、1 mol HCHO與足量銀氨溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA
D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為
 
．
（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式可以是
 
．
（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是
 
（請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠砣我庖唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護(hù)水資源，從我做起！
（1）KMnO4、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯(lián)合使用時(shí)必須有先后順序．
①氧化反應(yīng)：H2O2-2eˉ→2H++O2↑
還原反應(yīng)：MnO4ˉ+5eˉ+8H+→Mn2++4H2O
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②在處理飲用水時(shí)，活性炭應(yīng)在高錳酸鉀反應(yīng)結(jié)束后投放，否則會(huì)發(fā)生KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3（未配平），其中X的化學(xué)式為
 
．
（2）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)想象如圖1所示：
請(qǐng)根據(jù)圖1、2回答下列問題：
①溶液中一定存在的陽離子是
 
．它們物質(zhì)的量分別是
 
．
②實(shí)驗(yàn)③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③試確定NO3-是否存在？
 
（填“存在”、“不存在”、“不確定”），若存在，則c（NO3-）=
 
 （若不存在，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，當(dāng)逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，沉淀出現(xiàn)的先后順序是（　�。�
A、AgCl、AgI、AgBr
B、AgCl、AgBr、AgI
C、AgBr、AgI、AgCl
D、AgI、AgBr、AgCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B、用NaClO除去水體中CO（NH2）2產(chǎn)生CO2和N2：3ClO-+CO（NH2）2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
C、過量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、Ca（HCO3）2溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、稀硝酸中加入過量的鐵屑：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
B、氯氣通入冷水中：Cl2+H2O═ClO-+Cl-+2H+
C、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH-═2AlO2-+3H2↑
D、澄清石灰水與碳酸氫鈣溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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