下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaClO溶液中加入氫碘酸溶液：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O
B、過(guò)量鐵與稀HNO3反應(yīng)：3Fe+4H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+2H2O
C、AlO2-的水解：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-
D、HS-的水解：HS-+H2O?H3O++S2-
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A、碘離子被次氯酸氧化成碘單質(zhì)；
B、根據(jù)電荷守恒判斷，離子方程式兩邊電荷不相等；
C、偏鋁酸根離子為弱酸根離子，水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子；
D、該反應(yīng)為硫氫根離子的電離方程式，硫氫根根離子水解生成氯化氫和氫氧根離子．
解答： 解：A、NaClO溶液中加入氫碘酸溶液，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+2H++2I-=I2+Cl-+H2O，故A正確；
B、過(guò)量鐵與稀HNO3反應(yīng)，生成了亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯(cuò)誤；
C、AlO2-的水解生成氫氧化鋁和氫氧根離子，其水解離子方程式為：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故C正確；
D、HS-的水解生成了硫化氫和氫氧根離子，正確的水解方程式為：HS-+H2O?OH-+H2S，故D錯(cuò)誤；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，多元弱堿根離子的水解一步到位，不分步書(shū)寫(xiě)，而多元弱酸根離子水解需要分別完成．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）有人提出如下方案防治酸雨：常溫下將含有SO2的廢氣通入FeCl3 溶液中，然后在所得溶液中提取晶體而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．
①參加反應(yīng)的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是
 
．
②若要從所得溶液中提取晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有
 
（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿   　B．石棉網(wǎng)     　C．漏斗　　D．燒杯      E．玻璃棒     F． 坩堝
（2）將SO2和O2的混合氣體通入容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，在一定溫度和催化劑存在的條件下，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得SO2、O2和SO3物質(zhì)的量分別為2.0mol、1.0mol和3.0mol． 則該條件下，試計(jì)算2SO2+O2?2SO3 反應(yīng)的平衡常數(shù)為及SO2的轉(zhuǎn)化率．
 

（3）若用過(guò)量的鐵粉與濃硫酸在加熱條件下制SO2，發(fā)現(xiàn)生成的氣體冷卻后體積比理論計(jì)算所得的SO2的體積要多．請(qǐng)你對(duì)氣體的組成提出合理猜想，并說(shuō)明驗(yàn)證的方法．
①猜想：
 
；
②驗(yàn)證方法：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)中的H2O已略去）．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）若D為金屬單質(zhì)，且D是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽，則B的化學(xué)式可能為
 
．
（2）A常用作制冷劑，B和D為空氣的主要成分，則反應(yīng)（Ⅲ）的化學(xué)方程式為
 
．
（3）D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，反應(yīng)（Ⅲ）的離子方程式可以是
 
．
（4）D為酸或酸性氣體，則A、B、C、D可以是
 
（請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠砣我庖唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Ksp（AgCl）＞Ksp（AgBr）＞Ksp（AgI），某溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cl-、Br-、I-，當(dāng)逐滴加入AgNO3溶液時(shí)，沉淀出現(xiàn)的先后順序是（　　）
A、AgCl、AgI、AgBr
B、AgCl、AgBr、AgI
C、AgBr、AgI、AgCl
D、AgI、AgBr、AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B、用NaClO除去水體中CO（NH2）2產(chǎn)生CO2和N2：3ClO-+CO（NH2）2=3Cl-+CO2↑+N2↑+2H2O
C、過(guò)量CO2通入Na2SiO3溶液中：Si032-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-
D、Ca（HCO3）2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向一個(gè)容積為5L的密閉容器中充入NH3和O2，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）
（1）上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為
 
；
（2）上述反應(yīng)在一定條件下2min后達(dá)到平衡，NH3為2mol，NH3的轉(zhuǎn)化率為20%．用NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為
 
，O2的平衡濃度為
 
；
（3）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體．如果容器的體積不變，平衡
 
移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”，下同），如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡
 
移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、石灰石溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B、向Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
C、將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、稀硝酸中加入過(guò)量的鐵屑：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�
A、常溫下，Na2CO3溶液的pH＞7
B、0.1mol/L Na2CO3溶液在35℃時(shí)堿性比25℃強(qiáng)，說(shuō)明該水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、常溫下．pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中各離子濃度的關(guān)系為：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）
D、常溫下，中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，在溶液中能夠大量共存，當(dāng)溶液中c（H+）=1×1O-1mol?L-1時(shí)，有氣體產(chǎn)生；而當(dāng)溶液中c（H+）=1×10-13mol?L-1時(shí)，又能生成沉淀．則該組離子可能為（　�。�
A、HCO3-、Na+、Al3+、NO3-
B、Fe2+、Na+、SO42-、NO3-
C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
D、Na+、MnO4、NO3-、S2-

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