苯二甲酸的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有三個峰的有
 
種．
考點(diǎn)：有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：苯二甲酸的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有三個峰，調(diào)整羧基的位置，然后官能團(tuán)異構(gòu)-變換酯基、醛基的位置即可解答．
解答： 解：苯二甲酸的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜有三個峰的有、、、、共5種；
故答案為：5．
點(diǎn)評：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，找到官能團(tuán)并變換位置是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

E-β-溴代蘇合香烯（）具有強(qiáng)烈的類似素馨花青甜膏香，主要用于柏木，風(fēng)信子，紫丁香，水仙，葵花香型皂用和洗衣粉香精中．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備E-β-溴代蘇合香烯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②芳香醛與乙酸酐[（CH3CO）2O）能發(fā)生如下反應(yīng)：

③一定條件下，羧酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，A生成B的反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)有兩種有機(jī)副產(chǎn)物，寫出其中最大質(zhì)荷比為195.5的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則由B生成C的反應(yīng)條件是
 
，寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）A、B、C、D、E中存在順反異構(gòu)體的是
 
（填字母編號）
（4）D有許多同分異構(gòu)體，推斷其中含有酚羥基、羰基和碳碳雙鍵的異構(gòu)體共有
 
種（不考慮順反異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1．且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如圖所示．
（1）該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色，然后開始實(shí)驗(yàn)．
步驟①配制1mol?L-1 FeCl3溶液（未用鹽酸酸化），測其pH約為1，取少量裝入試管B中，加熱A．
FeCl3溶液顯酸性的原因是
 
．寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式：
 
．
（2）當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時，同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色，沒有觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象．將混合液放置12小時，溶液才變成淺綠色．
【查閱資料】Fe（HSO3）2+離子為紅棕色，它可以將Fe3+還原為Fe2+．生成Fe（HSO3）2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色Fe（HSO3）2+離子的原因：
 
．
寫出溶液中Fe（HSO3）2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間，該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟③的實(shí)驗(yàn)．
步驟②往5mL 1mol?L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．微熱3min，溶液顏色變?yōu)闇\綠色．
步驟③往5mL重新配制的1mol?L-1 FeCl3溶液（用濃鹽酸酸化）中通入SO2氣體，溶液立即變?yōu)榧t棕色．幾分鐘后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色．
用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+，其現(xiàn)象為
 
．
（4）綜合上述實(shí)驗(yàn)探究過程，可以獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)論：
I．SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物Fe（HSO3）2+離子；
Ⅱ．紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程；
Ⅲ．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生產(chǎn)合成路線如下：

（1）已知烴A可以作為一個國家石油化工生產(chǎn)的標(biāo)志，則A是
 
（填結(jié)構(gòu)簡式）；由A合成B發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型有
 
（填字母）．
a．加成反應(yīng)  b．酯化反應(yīng)  c．氧化反應(yīng)  d．消去反應(yīng)  e．加聚反應(yīng)
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為
 

（3）C的核磁共振氫譜中可能出現(xiàn)
 
組吸收峰；
（4）已知D為氯代烴，C生成E為取代反應(yīng)，寫出C+D→E的化學(xué)方程式
 
．
（5）1mol F與1mol H2加成后生成有機(jī)物M，滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有
 
種．
①苯的二元取代物
②1mol M能與含2mol Br2的濃溴水完全發(fā)生反應(yīng)
寫出取代基無支鏈的一種結(jié)構(gòu)
 

（6）目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮（CH3COCH3）占較大比重．利用題給相關(guān)信息，以淀粉為原料，合成丙酮的流程圖如下．請將虛線處過程補(bǔ)充完整．合成過程中無機(jī)試劑任選．
（C6H10O5）n
酸或酶
C6H10O5
酒化酶
…
①NaOH
②H+△
CHC3OCH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，在置于空氣的容器里盛有NaCl溶液，再放入纏繞銅絲的鐵釘，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、銅絲表面有氣泡產(chǎn)生
B、鐵釘上發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
C、一段時間后鐵釘上出現(xiàn)紅色物質(zhì)
D、如果把銅絲換成鎂條，會加快鐵釘?shù)娜芙?/span>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL．質(zhì)是分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸，請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：
（l）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需用到的是
 
 （填序號），除圖中已有的儀器外-配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（3）配制時，其正確的操作順序是
 
 （用下列數(shù)字表示，每個數(shù)字只能選用一次）
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
②用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
③將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（4）若實(shí)驗(yàn)過程⑤中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？
 

用膠頭滴管定容時，仰視刻度，則所配制溶液的濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“不影響”）．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴落在容量瓶外面，則所配制溶液濃度
 
（填“偏丈”、“偏小”、“不影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時將100mLH2S和O2的混合氣體，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀況，體積變?yōu)?0mL．下列敘述中正確的是（　�。�
A、剩余40mL氣體一定是O2
B、剩余40mL氣體是H2S或SO2
C、混合氣體中含H2S 40mL或80mL
D、剩余40mL氣體是SO2和O2混合氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、二氧化硅晶體是一種無色透明的固體，常用作光導(dǎo)纖維的材料
B、臭氧是一種有特殊臭味、氧化性極強(qiáng)的淡藍(lán)色氣體，可用作餐具的消毒劑
C、鋁及其合金是電氣、工業(yè)、家庭廣泛使用的材料，是因?yàn)殇X比鐵更耐酸、堿的腐蝕
D、人造纖維可利用竹子、棉花、麻類的纖維材料制成，而合成纖維是利用自然界的非纖維材料（如石油、煤）通過化學(xué)合成方法得到

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵銅合金中逐滴加入稀硝酸的過程中，下列離子方程式較難發(fā)生的是（　�。�
A、Fe+4H++NO3-→Fe3++NO↑+2H2O
B、3Fe+8H++2 NO3-→3Fe2++2NO↑+4H2O
C、3Cu+8H++2 NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
D、3Fe2++4H++NO3-→3Fe3++NO↑+2H2O

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同步練習(xí)冊答案