Question

室溫時(shí)將100mLH₂S和O₂的混合氣體，點(diǎn)燃完全反應(yīng)后恢復(fù)到原來狀況，體積變?yōu)?0mL．下列敘述中正確的是（　�。�

• A、剩余40mL氣體一定是O₂
• B、剩余40mL氣體是H₂S或SO₂
• C、混合氣體中含H₂S 40mL或80mL
• D、剩余40mL氣體是SO₂和O₂混合氣體

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：H₂S和O₂的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O，據(jù)此討論，若n（H₂S）：n（O₂）＞2：1，發(fā)生反應(yīng)①，H₂S有剩余；若n（H₂S）：n（O₂）=2：1，發(fā)生反應(yīng)①，沒有氣體；若n（H₂S）：n（O₂）＜2：3，發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，氣體為氧氣、二氧化硫；若n（H₂S）：n（O₂）=2：3，發(fā)生反應(yīng)②，氣體為二氧化硫；若2：3＜n（H₂S）：n（O₂）＜2：1，發(fā)生反應(yīng)①②，氣體為二氧化硫，據(jù)此計(jì)算判斷．

解答： 解：H₂S和O₂的混合氣體點(diǎn)燃，氧氣不足發(fā)生反應(yīng)①2H₂S+O₂═2S↓+2H₂O，氧氣足量發(fā)生反應(yīng)②2H₂S+3O₂═2SO₂+2H₂O．
若n（H₂S）：n（O₂）＞2：1，發(fā)生反應(yīng)①，H₂S有剩余，則：
2 H₂S+O₂═2 S↓+2 H₂O 體積變化△V；
2    1                   3
40ml 20ml      100ml-40ml=60ml
剩余氣體H₂S為40ml，原混合氣體中H₂S為80ml，O₂為20ml，符合題意；
若n（H₂S）：n（O₂）=2：1，發(fā)生反應(yīng)①，沒有氣體，H₂S為66.7ml，O₂為33.3ml，不符合題意；
若n（H₂S）：n（O₂）＜2：3，發(fā)生反應(yīng)②，氧氣有剩余，則：
2 H₂S+3 O₂═2 SO₂+2H₂O 體積變化△V；
2     3      2              3
40ml 60mL  40ml      100ml-40ml=60ml
硫化氫與氧氣體積之和為100mL，沒有氧氣剩余，不符合題意；
若n（H₂S）：n（O₂）=2：3，發(fā)生反應(yīng)②，最后氣體為二氧化硫，體積為40ml，原混合氣體中H₂S為40ml，O₂為60ml，符合題意；
由上述計(jì)算，可知不可能存在2：3＜n（H₂S）：n（O₂）＜2：1情況，
故剩余氣體可能是40mLH₂S或者40mLSO₂，對(duì)應(yīng)的原混合氣體為H₂S為80ml，O₂為20ml或者H₂S為40ml，O₂為60ml，
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、過量計(jì)算、討論計(jì)算等，難度中等，清楚反應(yīng)過程是解題關(guān)鍵，對(duì)應(yīng)選擇題利用驗(yàn)證法進(jìn)行解答更簡單．