如圖表示一個(gè)電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）Y極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．
考點(diǎn)：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：電解飽和食鹽水時(shí)，陽極上是氯離子失電子，陰極上是氫離子得電子，溶液中氫氧根離子濃度增大，遇到酚酞變紅色；
解答： 解：（1）X和電源的負(fù)極相連的電極X極是陰極，該電極上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即2H++2e-=H2↑，所以該電極附近氫氧根濃度增大，堿性增強(qiáng)，滴入幾滴酚酞試液會(huì)變紅，
故答案為：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2+2OH-；放出氣體，溶液變紅；
（2）Y和電源的正極相連的電極Y極是陽極，該電極上氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-=Cl2↑，檢驗(yàn)氯氣用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙，
故答案為：2Cl--2e-=Cl2↑，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說明生成氯氣；
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物      ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵   
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵  
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物        ⑥離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵．
A、①②⑤B、④⑤⑥
C、①③④D、②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列儀器的名稱
儀器
名稱
（2）選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A、加熱分解 B、結(jié)晶法C、分液法D、蒸餾法  E、過濾法
①
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
②
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
③
 
分離水和汽油的混合物
④
 
分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）（注：兩種都是液態(tài)有機(jī)物）．
（3）Fe（OH）3膠體的制備實(shí)驗(yàn)：
在小燒杯中加入25mL蒸餾水，煮沸后逐滴加入5-6滴FeCl3飽和溶液，稍煮沸．實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是
 
．
如何證明所得分散系是膠體？
 
．
制備得到的Fe（OH）3膠體具有介穩(wěn)性的主要原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

書寫化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型
（1）甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
 
．
（2）乙烯和溴水反應(yīng)
 
．
（3）苯和液溴在溴化鐵催化下反應(yīng)
 
．
（4）由丙烯（CH2═CH-CH3）合成聚丙烯
 
．
（5）乙醇和乙酸在濃H2SO4催化并加熱條件下反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將24.4g NaOH固體溶于水配成100mL溶液，其密度為1.22g/mL．
（1）配制此溶液，需要的儀器有：天平，玻璃棒，燒杯，
 
．
（2）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）該溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）從該溶液中取出10mL，此10mL溶液中：NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
，含NaOH的物質(zhì)的量為
 
．
（5）將取出的10mL溶液加水稀釋到100mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL 0.5mol?L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：
（1）曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣的原因
 
，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）曲線由a→b段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因
 
有關(guān)的化學(xué)方程式
 
；
（3）曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因
 
；
（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有甲晶體的晶胞如圖所示．甲中X處于晶胞中心由此可知：甲晶體中X與Y的個(gè)數(shù)比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合國(guó)氣候變化大會(huì)于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
 
．（填字母序號(hào)）
A．電解水制氫：2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O
 高溫 
.
 
2H2↑+O2↑
C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
   TiO2   
.
太陽光
2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O
高溫
CO+3H2
（2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①寫出由CO2和H2制取甲醇的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 

②從3min到10min，v（H2）=
 
mol/（L?min）．
③能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．反應(yīng)中CO2和CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點(diǎn)）
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O
D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
④下列措施能使
n(CH3OH)
(CO2)
增大的是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．升高溫度  B．恒溫恒容充入氦氣   C．將水蒸氣從體系中分離   D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3molH2
（3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機(jī)的研究方向之一．
2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O（l）．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，光合作用能夠借助太陽能用CO2和H2制備RCH其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O
 光照 
.
 
2HCOOH+O2，下列說法正確的是（　　）
A、HCOOH分子中既有極性鍵，又有非極性鍵
B、反應(yīng)中，CO2被氧化，O2是還原產(chǎn)物
C、反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移4×6.02×1023個(gè)電子，生成2.24L氣體
D、該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程

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