下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　　）
①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物      ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，一定生成離子鍵   
③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵  
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物        ⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵．
A、①②⑤B、④⑤⑥
C、①③④D、②③⑤
考點(diǎn)：化學(xué)鍵
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物；      
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，不一定生成離子鍵；   
③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物；
④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵；  
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；        
⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵．
解答： 解：①含有金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如氯化鋁是共價化合物，故錯誤；      
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時，不一定生成離子鍵，可能生成共價鍵，如H元素和F元素能形成共價化合物HF，故錯誤；  
③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故錯誤；
④活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵，如第IA族（H除外）、第IIAA族元素和第VIA族、第VIIA族元素易形成離子鍵，故正確；  
⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，如KOH，故正確；      
 ⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵，如NaOH，故正確；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向O.1mol?L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A、溶液的導(dǎo)電能力：a＞b＞c＞d
B、溶液的pH：a＜b＜c＜d
C、b溶液中的H+濃度和d溶液中的OH-濃度相等
D、c溶液和d溶液都呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示方法正確的是（　�。�
A、苯乙醛結(jié)構(gòu)簡式：
B、NH4Cl電子式：
C、乙醇的分子式：CH3CH2OH
D、甲醛的結(jié)構(gòu)式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、水分子間的作用力強(qiáng)于分子內(nèi)的H-O鍵
B、形成化學(xué)鍵的微粒只能是離子
C、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
D、共價化合物分子里的化學(xué)鍵只能是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不符合原子核外電子排布基本規(guī)律的是（　　）
A、核外電子總是優(yōu)先排在能量最低的電子層上
B、K層是能量最低的電子層
C、N電子層為次外層時，最多可容納的電子數(shù)為18
D、各電子層（n）最多可容納的電子數(shù)為n2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)已知條件，對物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱判斷不正確的是（　�。�
A、已知HF的共價鍵鍵能比HCl大，說明穩(wěn)定性：HF＞HCl
B、已知正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能，說明總能量：生成物＞反應(yīng)物
C、已知NaClO+SO2+H2O→HClO+Na2SO3，說明給出質(zhì)子能力：HSO3-＞HClO
D、已知CaCO3+SiO2
 高溫 
.
 
CaSiO3+CO2↑，說明非金屬性：碳＞硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)表達(dá)中不正確的是（　�。�
A、萘的分子式：C10H8
B、三硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：
C、光氣COCl2的結(jié)構(gòu)式：
D、醛基的結(jié)構(gòu)簡式：-CHO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；x2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)．回答下列問題（相關(guān)回答均用元素符號或化學(xué)式表示）：
（1）R的基態(tài)原子的核外電子排布式是
 
．
（2）Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是
 
．
（3）X與Z中電負(fù)性較大的是
 
；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X的單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是
 
，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是
 
；X一Z一X的鍵角
 
109.50．（填“＞”、“=”或“＜”）
（4）X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖．其中X離子的配位數(shù)為
 
，
以相距一個X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為
 
．
該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是
 
．
（5）已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為
 
g/cm3．
（列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖表示一個電解池．X、Y都是惰性電極，電解液a是飽和食鹽水，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液．
（1）X極上的電極反應(yīng)式為
 
，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）Y極上的電極反應(yīng)式為
 
，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 
．

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