Question

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH₃氣體，使之發(fā)生反應：2NH₃(g)3H₂(g)＋N₂(g)，并達到平衡。則：
（1）達到平衡所需要的時間：t(A)   t(B)，NH₃的轉化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應過程中的反應速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學平衡向   反應方向移動，A中的化學反應速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中H₂的百分含量   ，B容器中NH₃的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

Answer 1

（1）<，<（2）>（3）正，不變（4）減小，不變

試題分析：A容器相當于B容器加壓，所以A容器的速率快v(A)> v(B)，t(A) < t(B)。增大壓強平衡逆向移動，所以NH₃的轉化率：a(A)< a(B)。達到平衡后，A容器中通入氦氣，不影響任何與反應有關的物質的濃度，反應速率不變，B容器中通入氦氣，體積增大，相當于減壓，平衡正向移動。達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，A容器相當于加壓，平衡逆向移動，H₂的百分含量減小，B容器體積增大，但是平衡不移動，NH₃的百分含量不變。
點評：本題解決的關鍵就是要找出A、B兩容器如何建立等效。