在一定溫度下，向2L體積固定的密閉容器中加入1molHI，2HIH2(g)+I2(g)△H>0，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖示，下列說(shuō)法正確有是
A．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)是
B．0～2min內(nèi)的HI的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·min－1
C．恒壓下向該體系中加入N2，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不變
D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，只有正反應(yīng)速率加快
B

試題分析：
2HIH2(g)+I2(g)
始(mol)  1   
變(mol)  0.2    0.1  0.1
平(mol)  0.8    0.1  0.1
K===，A錯(cuò)誤；v(HI)= ==0.05mol·L－1·min－1，B正確；恒壓下，向體系中充入N2等效于減壓，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率減小，C 錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤。
點(diǎn)評(píng)：定溫定容時(shí)，向平衡體系中充入“惰性”氣體，平衡不移動(dòng)；定溫定壓時(shí)，向平衡體系中充入“惰性”氣體，等效于減壓，平衡向氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將1mol CO和2mol 水蒸氣混合后發(fā)生如下變化：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g), 若反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為40%，則該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
A．0.25B．0.17C．0.44D．1.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（4分）在一密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)

試據(jù)圖回答：
（1）壓強(qiáng)P1     P2，a+b      c+d （填<、>、=）
（2）溫度t1℃比t2℃      （填高或低），正方向?yàn)?u>    反應(yīng)。（填放熱或吸熱）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都減小B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)D．溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于可逆反應(yīng)：A2(g)+3B2(g) 2AB3（g） △H<0，下列圖像正確的是（   ）
(友情提示:V-速率;   W(AB3)-AB3的質(zhì)量分?jǐn)?shù))

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是
A．往H2S溶液中加堿，有利于S2-增多
B．500℃左右比室溫更利于氨的合成
C．使用V2O5作催化劑可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率
D．醋酸溶液與鋅反應(yīng)放出H2，加入適量醋酸鈉晶體可以減慢放出H2的速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是
A．1B．2 C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一真空密閉容器中，充入10 mol N2和30 mol H2，發(fā)生N2+3H22NH3反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為25％。若在同一容器中在相同溫度下充入NH3，欲達(dá)到平衡時(shí)各成分的百分含量與上述平衡相同，則起始時(shí)充入NH3的物質(zhì)的量和達(dá)到平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率
A．15 mol、25％B．20 mol、50％C．20 mol、75％D．40 mol、80％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，并達(dá)到平衡。則：
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t(A)   t(B)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學(xué)平衡向   反應(yīng)方向移動(dòng)，A中的化學(xué)反應(yīng)速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中H2的百分含量   ，B容器中NH3的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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