下列反應(yīng)：2HBr(g)  Br2(g)+H2(g)在密閉容器中進(jìn)行，將密閉容器的體積縮小至原來的一半，下列說法正確的是(   )
A．化學(xué)反應(yīng)速率不變，平衡不移動B．化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動
C．平衡向右移動，氣體顏色加深D．平衡不移動，氣體顏色不變
B

試題分析：將容器體積縮小一半等效于壓強(qiáng)增大一倍，反應(yīng)速率加快，平衡不移動，但各組分濃度增加，體系顏色加深，B正確。
點(diǎn)評：縮小體積等效于增大壓強(qiáng)，雖然平衡不移動但體積縮小，體系顏色加深。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一個V升的密閉容器中放入2L A氣體和1L B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+ B（g）=nC（g） + 2D（g），達(dá)到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應(yīng)方程式中n值是
A．1B．2 C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。
（1）用化學(xué)方程式表示S形成硫酸酸雨的反應(yīng)方程式　　　　　　，　　　　　　。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        。
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣)，n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO3²﹣):，n(HSO3﹣)
91：9
1：1
1：91
PH
８.２
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當(dāng)吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　


（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時，送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時，吸收液再生并循環(huán)利用。簡述再生原理:　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，使之發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)3H2(g)＋N2(g)，并達(dá)到平衡。則：
（1）達(dá)到平衡所需要的時間：t(A)   t(B)，NH3的轉(zhuǎn)化率：a(A)    a(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（2）反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率：v(A)   v(B) (填“>”、“=”或“<”)。
（3）達(dá)到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣。則B中的化學(xué)平衡向   反應(yīng)方向移動，A中的化學(xué)反應(yīng)速率   (填“增大”、“減小”或“不變”)。
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時，A容器中H2的百分含量   ，B容器中NH3的百分含量   (填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為、及。反應(yīng)物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是：
②__________                                     _____；
③__________                                 _____；
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________；實(shí)驗(yàn)③平衡時C的濃度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質(zhì)
X
Y
Z
初始濃度/mol·L-
0.1
0.2
0
平衡濃度/mol·L-
0.05
0.05
0.1
下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B.反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C.增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D.改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時,反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)的關(guān)系示意圖。

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=    。隨著溫度的升高,K值    (填”增大”“減小”或”不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時,平衡常數(shù)K值越大,表明    (填序號)。
A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1 mol X、2 mol Y和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1 L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間:甲    乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲    乙。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
|溫度/ ℃
700
900
830
1000
1200
平衡常數(shù)
1.7
1.1
1.0
0.6
0.4
回答下列問題：
(1).該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=            。
(2).830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，則6s時c(A)=      mol·L-1，若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為     ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為         ；
(3).1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應(yīng)A2(g)＋B2(g) 　2AB(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（   ）
A．單位時間內(nèi)生成n mol A2的同時，生成n mol的AB
B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．單位時間內(nèi)，生成n mol A2的同時，生成n mol的B2

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