Question

5．H₂O₂（g）的生成熱為133kJ•mol^-1，O-H鍵能為463kJ•mol^-1，而H₂和O₂的解離能分別為436kJ•mol^-1和495kJ•mol^-1，試求O-O鍵的鍵能，為什么不能用O₂分子的離解能作為O-O鍵鍵能？

Answer 1

分析 生成熱是在一定溫度和壓力下，由最穩(wěn)定的單質生成1摩爾純物質的熱效應，氧氣的離解能中的鍵能是其雙鍵鍵能，而過氧化氫中的是單鍵鍵能．

解答 解：H₂（g）+O₂（g）=H₂O₂△H=-133kJ•mol^-1
△H=（E_H-H+E_O=O）-（E_O-O+2E_O-H），-133kJ•mol^-1=436kJ•mol^-1+495kJ•mol^-1-E_O-O-2×463kJ•mol^-1，E_O-O=138kJ•mol^-1，H₂O₂的結構為H-O-O-H，O₂分子中包含1個O-Oσ鍵和2個三電子π鍵，鍵級為2，相當于1個O=O雙鍵．O2的解離能是打開此雙鍵所需要的能量，當然不等于O-O單鍵的鍵能，
答：O-O鍵的鍵能為138kJ•mol^-1；氧氣的離解能中的鍵能是其雙鍵鍵能，而過氧化氫中的是單鍵鍵能．

點評 本題考查反應熱與鍵能的關系，題目難度不大，注意反應熱=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和．