Question

11．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買的63%濃硝酸，硝酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此計(jì)算
（1）該硝酸的物質(zhì)的量濃度為？
（2）38.4克銅與該一定量的此濃硝酸反應(yīng)，銅全部反應(yīng)完，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L，求此反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量？反應(yīng)中消耗掉的硝酸的物質(zhì)的量？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算出該硝酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）銅與硝酸的反應(yīng)為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，被還原的硝酸的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等；根據(jù)N原子守恒計(jì)算出反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量．

解答 解：（1）該硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%、密度為1.4g/cm³，則該硝酸的濃度為：$\frac{1000×1.4×63%}{63}$=14mol/L，
答：該硝酸的物質(zhì)的量濃度為14mol/L；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氧化氮的物質(zhì)的量為：$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，38.4克銅的物質(zhì)的量為：$\frac{38.4g}{64g/mol}$=0.6mol，
銅與濃硝酸的反應(yīng)為：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，銅與稀硝酸反應(yīng)為：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根據(jù)反應(yīng)可知，被還原的硝酸的物質(zhì)的量與生成氣體的物質(zhì)的量相等，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol；
根據(jù)N原子守恒，反應(yīng)中消耗硝酸的物質(zhì)的量=2n[Cu（NO₃）₂]+n（NO₂）+n（NO）=0.6mol×2+1mol=2.2mol，
答：反應(yīng)中被還原的硝酸的物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)中消耗掉的硝酸的物質(zhì)的量為2.2mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．