15．SO42-中存在一種特殊的π鍵，它是由配位氧原子p軌道上的孤對電子與中心硫原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成，稱為d-pπ鍵．下列微�？赡芎衐-pπ鍵的是（　　）
A．PO43-B．CCl4C．NO3-D．SiH4

分析 CCl4、SiH4中只有單鍵，即只含有σ鍵，PO43-中P原子的3p軌道含有電子，3d為空軌道，NO3-中N原子的3p軌道為空軌道，據(jù)此分析．

解答 解：CCl4、SiH4中只有單鍵，即只含有σ鍵，沒有π鍵；PO43-中P原子的3p軌道含有電子，3d為空軌道，所以氧原子p軌道上的孤對電子與中心P原子的空3d軌道發(fā)生肩并肩重疊而形成d-pπ鍵，NO3-中N原子的3p軌道為空軌道，綜上可知，可能含有d-pπ鍵的是PO43-；
故選A．

點評 本題考查了原子軌道、共價鍵的類型等，題目難度中等，注意把握原子的電子填充規(guī)律，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．H2O2（g）的生成熱為133kJ•mol-1，O-H鍵能為463kJ•mol-1，而H2和O2的解離能分別為436kJ•mol-1和495kJ•mol-1，試求O-O鍵的鍵能，為什么不能用O2分子的離解能作為O-O鍵鍵能？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．材料是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)，是人類社會進步的里程碑．
①下列屬于硅酸鹽材料的是b（填字母）．
a．青銅  b．青花瓷  c．瀝青
②為防止鋼鐵器件腐蝕，下列舉措不合理的是c（填字母）．
a．表面鍍鋅  b．使用不銹鋼  c．表面附著銅片
③制造玻璃和水泥的主要原料中，均用到的原料是a（填字母）．
a．石灰石          b．純堿         c．黏土．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中的兩個量，其比值一定為2：1的是（　　）
A．在Na2SO4溶液中，c（Na+）：c（SO42-）
B．相同溫度下，0.2 mol/L CH3COOH溶液中c（H+）與0.1 mol/LCH3COOH溶液中c（H+）
C．在密閉容器中，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）已達平衡時的c（NH3）與c（N2）
D．液面均在“0”刻度時，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．某溫度下，固體溶質(zhì)之溶解度曲線如右圖，試依據(jù)此圖回答下列問題：
溶液P、Q、R、S、T中，何者為飽和溶液？何者為過飽和溶液？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)能產(chǎn)生NO
B．將CO2、SO2通入Ca（ClO）2溶液均發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)類型相同
C．SiO2與所有的酸都不能發(fā)生反應(yīng)
D．加過量鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁氣體的鈉鹽為Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）1909年化學(xué)家哈伯在實驗室首次合成了氨，2007年化學(xué)家格哈德•埃特爾在哈伯研究所證實了N2與H2在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程．示意圖如下（分別表示N2、H2、NH3）：
圖②表示N2、H2被吸附在催化劑表面，圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，則圖③表示在催化劑表面N2、H2分子中的化學(xué)鍵斷裂，生成N原子和H原子．
（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）．酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的離子方程式是：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O （未配平）．下列有關(guān)敘述正確的是b．
a．NaNO2屬于硝酸鹽          b．生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
c．反應(yīng)過程中溶液的pH減小   d．X表示的粒子是OH-
（3）工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）．
①已知該反應(yīng)平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②T1℃時，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α） 與氨碳比（x）的關(guān)系．
其它條件不變時，α隨著x增大而增大的原因是x增大，相當于c（NH3）增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；圖中的B點處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為25%．
③當x=2，上述反應(yīng)至5min時各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，測得體系壓強變?yōu)殚_始時的$\frac{2}{3}$．反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素．
計算0～5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（CO2）=0.15mol•L-1•min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.074，達到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為3 mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．苦杏仁酸（D）是一種重要的醫(yī)藥中間體，可通過下列方法合成：

①A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)
②D能縮聚為聚酯，聚酯的結(jié)構(gòu)簡式為
③E是D的同分異構(gòu)體，E中含有苯環(huán)，且E能發(fā)生如下水解反應(yīng)：E+H2O$\stackrel{稀酸}{→}$CH3OH+F符合條件的F的結(jié)構(gòu)3種，其中核磁共振氫譜有4組峰且面積比為1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．乙二酸（H2C2O4）是一種重要的化工產(chǎn)品．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，自身被氧化為CO2．乙二酸制備工藝流程如圖：

氧化時控制反應(yīng)液溫度為55-60℃邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3，H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+18HNO3→3H2C2O4+18NO2↑+12H2O
C6H12O6+6HNO3→3H2C2O4+6NO+6H2O
（1）檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案中用到的試劑為取氧化后所得溶液，加入過量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）2，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明含有葡萄糖．
（2）氧化時需控制反應(yīng)液溫度為55-60℃，不能超過60℃的原因是溫度過低反應(yīng)過慢，若溫度過高硝酸會分解（或揮發(fā)）．
（3）H2C2O4能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O．
（4）生產(chǎn)中產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n（NO2）：n（NO）=1：2，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．計算：理論上，每生產(chǎn)6.3kg乙二酸至少需要補充質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克．（寫出計算過程）

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