14．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的個數(shù)為（　�。�
①用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率；
②使用正催化劑，使反應(yīng)的活化能降低，反應(yīng)速率加快；
③一定量的鋅與過量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，為減慢反應(yīng)速率而又不影響生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液．
④反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1min后，NH3減少了0.12mol，則1min末的化學(xué)反應(yīng)速率為v（NO）=0.06mol•L-1•min-1；
⑤增大壓強(qiáng)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率；　
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；　
⑦決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的濃度；
⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一．
A．3個B．4個C．5個D．6個

分析 影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素為物質(zhì)的本身性質(zhì)，外因有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等，一般來說增大濃度、壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑以及光照等可增大反應(yīng)速率，以此解答該題．

解答 解：①98%的濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與鐵反應(yīng)生成氫氣，故錯誤；
②正催化劑可使反應(yīng)的活化能降低，加快反應(yīng)速率，故正確；
③硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與鋅反應(yīng)不生成氫氣，故錯誤．
④反應(yīng)速率為平均速率，不是瞬時速率，故錯誤；
⑤增大壓強(qiáng)，如沒有氣體參加反應(yīng)，則不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，故錯誤；　
⑥用鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2時，滴加幾滴硫酸銅溶液，鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率，故正確；　
⑦決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，故錯誤；
⑧光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一，如氯氣和氫氣在光照條件下可發(fā)生反應(yīng)，故正確．
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)和積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和右圖所示裝置進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃[來源：Z，xx，k．Com]
鹽酸 NaOH溶液
120.320.323.7
220.320.523.8
320.520.624.9
（1）碎泡沫塑料的作用是保溫隔熱，減少熱量損失環(huán)形玻璃攪拌棒可不可以用銅絲攪拌棒代替，為什么不可以；銅的導(dǎo)熱性好，易損失熱量產(chǎn)生誤差
（2）該實驗測得的中和熱數(shù)值為56.8 kJ•mol-1，（鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算）．
（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱的數(shù)值偏�。ā捌蟆�、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol/L 的Na2CO3溶液中，含有的Na+離子數(shù)為2 NA
B．0.5 mol H2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NA
C．32 g O2所含的分子數(shù)目為NA
D．27g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行滴定操作：
選用儀器如下：①量筒；②錐形瓶；③滴定管；④玻璃棒．上列儀器中在使用前需檢查是否漏水的是③．（填序號）除以上儀器外還缺的玻璃儀器有250mL容量瓶中、膠頭滴管．
操作步驟：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用堿式滴定管量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1 mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V2 mL
附：酸堿指示劑變色范圍
指示劑變色范圍酸色堿色
石蕊5.0-8.0紅色藍(lán)色
酚酞8.0-10.0無色紅色
甲基橙3.1-4.4紅色黃色
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）C→A→B→D→E．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準(zhǔn)確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，充滿標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液；
（5）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為4；終點時的顏色變化是溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色．
（6）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）、c（H+）滿足c（OH-）•c（H+）=10-24，下列各組離子在溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、NO3-、K+、Cl-B．Fe2+、NO3-、Al3+、Cl-
C．Mg2+、SO42-、Na+、HCO3-D．K+、NH4+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
A．NO--酸性氧化物B．液氯--非電解質(zhì)C．小蘇打--酸式鹽D．純堿--堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

6．實驗測得，某有機(jī)物A相對分子質(zhì)量為72．
（1）若A是烴，其分子式為C5H12，它有3種同分異構(gòu)體，沸點最高的是CH3CH2CH2CH2CH3 （寫結(jié)構(gòu)簡式）．若該烴與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯代物只有1種，則該A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）若該有機(jī)物3.6g完全燃燒生成0.15molCO2和0.1molH2O，則A的分子式為C3H4O2．若它是一種不飽和羧酸，該酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）：CH2=CHCOOH+CH3OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCOOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用鋁制易拉罐手機(jī)滿CO2后迅速加入過量濃NaOH溶液，立即把口封閉．發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了，過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來．下列說法正確的是（　�。�
A．導(dǎo)致易拉罐變癟的離子反應(yīng)是：CO2+OH-═HCO3-
B．導(dǎo)致易拉罐又鼓起來的反應(yīng)是：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
C．若將CO2換為NH3，濃NaOH溶液換為水，易拉罐也會出現(xiàn)先癟后鼓的現(xiàn)象
D．反應(yīng)結(jié)束后，易拉罐內(nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al（OH）4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題
（1）圖中有兩處明顯的錯誤是
①溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管處；
②冷凝管中冷凝水應(yīng)低進(jìn)高出．
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度
/g•cm-3		溶解性
乙二醇
（C2H6O2）		-11.51981.11易溶于水
和乙醇
丙三醇
（C3H8O3）		17.92901.26能跟水、酒精
以任意比互溶
（2）閱讀分析表格信息，回答問題：
將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A（填序號）．
A．蒸餾法    B．萃取法     C．過濾法    D．分液法．

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同步練習(xí)冊答案