【題目】下列關(guān)于苯的性質(zhì)的敘述中，不正確的是

A. 苯是無色帶有特殊氣味的液體

B. 常溫下苯是一種不溶于水但密度比水小的液體

C. 苯在一定條件下與溴發(fā)生取代反應(yīng)

D. 苯不具有典型雙鍵所具有的加成反應(yīng)的性質(zhì)，故不能發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】D

【解析】試題分析：苯中的化學(xué)鍵是介于單鍵和雙鍵之間一種特殊的鍵。苯既能發(fā)生取代反應(yīng)也能發(fā)生加成反應(yīng)。故D選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是在相同溫度下，三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．相同溫度下，從HX的數(shù)據(jù)可以說明：弱電解質(zhì)溶液濃度越低，電離度越大，且K1>K2>K3=0.1

B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則c(Z－)/[c(HZ)×c(OH－)]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大

C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-）<c（Y-）<c（X-）

D．相同溫度下，K5>K4>K3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時(shí)生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為60%

B. x=4

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)壓強(qiáng)比為6∶5

D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，將BaSO4的懸濁液過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_______mol·L－1。取100 mL濾液與100 mL 2 mol·L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝___________ mol·L－1。

（2）長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。

①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：_____________________________________________________

②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：______________________________________________________

Ⅱ.在25 ℃時(shí)，HSCN、HClO、H2CO3的電離常數(shù)如下表：

HClO

HSCN

H2CO3

K＝3.2×10－8

K＝0.13

K1＝4.2×10－7

K2＝5.6×10－11

（1）1 mol·L－1的KSCN溶液中，所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________________

（2）向Na2CO3溶液中加入過量HClO溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________

（3）25 ℃時(shí)，為證明HClO為弱酸，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種實(shí)驗(yàn)方案。下列三種方案中，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>______________________(填下列各項(xiàng)中序號(hào))。

a．用pH計(jì)測(cè)量0.1mol·L－1NaClO溶液的pH，若測(cè)得pH>7，可證明HClO為弱酸

b．用pH試紙測(cè)量0.01 mol·L－1 HClO溶液的pH，若測(cè)得pH>2，可證明HClO為弱酸

c．用儀器測(cè)量濃度均為0.1 mol·L－1的HClO溶液和鹽酸的導(dǎo)電性，若測(cè)得HClO溶液的導(dǎo)電性弱于鹽酸，可證明HClO為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在氮族、氧族、鹵素中NH3、H2O、HF出現(xiàn)沸點(diǎn)反�，F(xiàn)象是由于(　　)

A. 分子間的結(jié)合力減小了

B. 鍵的極性很弱

C. 分子間產(chǎn)生了一種氫鍵的相互作用

D. 共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向H原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應(yīng)，稱為Glaser反應(yīng)。

該反應(yīng)在研究新型發(fā)光材料、超分子化學(xué)等方面具有重要價(jià)值。下面是利用Glaser反應(yīng)制備化合物E的一種合成路線：

回答下列問題：

(1)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________，D的化學(xué)名稱為________。

(2)①和③的反應(yīng)類型分別為________、________。

(3)反應(yīng)④ 化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________。

(4)下列說法不正確的是（____）

A.用1 mol E合成1，4二苯基丁烷，理論上需要消耗氫氣4mol；

B.E分子中處于同一條直線上的原子最多有8個(gè)；

C.C分子的核磁共振氫譜面積比為1:2:2:3

D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別A和B

(5)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應(yīng)生成聚合物，該聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________。

(6)芳香化合物F是C的同分異構(gòu)體，其分子中只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，數(shù)目比為 3∶1，符合該條件的同分異構(gòu)體有_______種。

(7)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物D的合成路線 _____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖燒瓶?jī)?nèi)充滿氯氣，底部有層細(xì)沙(不參與反應(yīng))，b處塞有小塊鈉。從a口用細(xì)鐵絲把鈉送下去，再?gòu)?/span>a口滴下一滴水，恰好滴在鈉塊上，立即劇烈反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量白色煙霧。不正確的說法是

A. 水可能參與二個(gè)氧化還原反應(yīng)

B. Cl2可能參與四個(gè)氧化還原反應(yīng)

C. 氧元素參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D. 氫元素參與的反應(yīng)包含被氧化與被還原過程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A. 鈉和冷水反應(yīng)Na+2H2O＝Na++2OH-+H2↑

B. 金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al+2OH-＝AlO2-+H2↑

C. 金屬鋁溶于鹽酸中2Al+6H+＝2Al3++3H2↑

D. 鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)一定能說明HF是弱酸的是

　①常溫下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；

　③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　　④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

A. ①②⑦ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①④

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