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【題目】下列事實一定能說明HF是弱酸的是

　①常溫下NaF溶液的pH大于7；　②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗；

　③HF與NaCl不能發(fā)生反應；　　④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3；

⑤HF能與Na2CO3溶液反應，產生CO2氣體；⑥HF與水能以任意比混溶；

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

A. ①②⑦ B. ②③⑤ C. ③④⑥ D. ①④

【答案】D

【解析】

F-水解顯堿性，證明HF是弱酸。用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗只能說明導電性很差。常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3，說明部分電離，證明為弱酸。⑤⑦只是說明為酸，弱酸無法證明。⑥說明HF中有氫鍵。

練習冊系列答案
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【題目】下列關于苯的性質的敘述中，不正確的是

A. 苯是無色帶有特殊氣味的液體

B. 常溫下苯是一種不溶于水但密度比水小的液體

C. 苯在一定條件下與溴發(fā)生取代反應

D. 苯不具有典型雙鍵所具有的加成反應的性質，故不能發(fā)生加成反應

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【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. HCl、HBr、HI的熔、沸點最低的是 HCl

B. 磷原子核外有15個運動狀態(tài)完全不同的電子

C. 硝酸易揮發(fā)是因為形成分子內氫鍵

D. 甲烷分子間也可以形成氫鍵

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【題目】下圖為阿托酸甲酯的一種合成路線：

已知：反應③為取代反應，另一反應產物為乙醇

請回答下列問題：

（1）已知A為芳香烴，其核磁共振氫譜中出現5個蜂，其面積比為1:1:2:2:2，則A的名稱為___________，

（2）寫出有關的化學方程式

反應②__________________________；

反應③__________________________。

（3）阿托酸甲酯所含官能團的名稱為____________________；阿托酸甲酯有多種同分異構體，其中苯環(huán)上只有一個支鏈，既能與NaHCO3溶液反應，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分異構體有__________種（不考慮立體異構）。

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【題目】燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，電解質溶液是強堿(如KOH)溶液，下列關于甲烷燃料電池的說法中不正確的是(　　)

A．通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，通入甲烷的一極發(fā)生氧化反應

B．負極的電極反應式為CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O

C．隨著反應的進行，電解質溶液的pH保持不變

D．甲烷燃料電池的能量利用率比甲烷燃燒的大

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【題目】苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是

A. 分子式為C9H14NO2

B. 苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構體有9種

C. 1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 分子中將氨基轉化成硝基的反應為氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取氯氣時往往含有水蒸氣和HCl氣體的雜質，若想得到純凈干燥的氯氣，下列試劑及順序正確的是

A. 濃硫酸 氫氧化鈉溶液 B. 氫氧化鈉溶液 濃硫酸

C. 蒸餾水 濃硫酸 D. 飽和食鹽水 濃硫酸

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【題目】一氯甲烷(CH3Cl)是一種重要的化工原料，常溫下它是無色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學在實驗室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

①儀器a的名稱為___________。

②無水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________。

③裝置B的主要作用是_____________。

（2）乙組同學選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗CH3Cl中的氯元素。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____。

②通入一段時間的CH3Cl氣體，打開裝置D中分液漏斗的活塞先后加入兩種試劑，觀察實驗現象。分液漏斗中先后加入的試劑是_______________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實驗現象是____________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗CH3Cl中的鹵素原子。相關數據如下表：

將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現淡黃色沉淀。請依據表中數據解釋原因__________________。

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【題目】高鐵電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，有廣泛的應用前景�？偡磻獮椋�3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列敘述錯誤的是

A. 充電時，Zn板應與外接電源的負極相連

B. 放電時，溶液中的OH-從正極向負極移動

C. 正極反應式為：FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-

D. 充電時，當轉移0.2mol電子時，陰極質量增加3.4g

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