Question

【題目】一定溫度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(s)x C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 s反應(yīng)達(dá)平衡，在此5 s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L－1·s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中不正確的是

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%

B. x=4

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為6∶5

D. 若混合氣體的密度不再變化，則該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】C

【解析】根據(jù)三段式，各組分的物質(zhì)的量的變化量和平衡時各組分的物質(zhì)的量，如下圖所示，平衡時生成C的物質(zhì)的量為：

，

解得x=1；

A、 反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為，故A正確；B、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，，故B正確；C、反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，相同條件下容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時壓強(qiáng)比為（1+2+1）：2.5=8∶5，故C錯誤；D、容器體積不變，由于B為固體，隨反應(yīng)進(jìn)行混合氣體的質(zhì)量增大，混合氣體的密度增大，密度不再改變時，說明已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故D正確；故選C。

點(diǎn) 睛：本題考查化學(xué)平衡的計算，題目難度中等，注意根據(jù)三段式法計算平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量是解答該題的關(guān)鍵，C是易錯點(diǎn)，注意B的狀態(tài)為固體。