Question

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3—，下列有關敘述中，正確的是:

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應方程式：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—

④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為

3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④

Answer 1

D

【解析】

試題分析：②中向FeI2溶液中滴加少量氯水，由于還原性Fe2＋<I—，則反應的離子方程式應為：2 I—＋Cl2===I2＋2Cl－，故②錯誤；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，由于電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3—，可知該反應的離子反應方程式為：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3—，故③錯誤，所以本題選D。

考點：氧化還原規(guī)律及離子反應。