設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的H2O所含的原子數(shù)大于0.15NA

B．常溫常壓下，1mol甲基（—14C1H3）所含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和9NA

C．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

D．在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

C

【解析】

試題分析：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L水的質(zhì)量是1120g，物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，所以含有的原子總數(shù)大于0.15NA，正確；B、一個(gè)甲基（—14C1H3）所含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別是14-6=8、6+3=9，所以1mol甲基（—14C1H3）所含有的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA和9NA，正確；C、某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA，錯(cuò)誤；D、在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中碳酸根離子的總物質(zhì)的量是0.1mol，由于碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，使陰離子數(shù)增多，所以陰離子總數(shù)大于0.1NA，正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)的關(guān)系判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將鈉、鋁混合物W1g投入一定量水中充分反應(yīng)，金屬?zèng)]有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1L。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入濃度為a mol·L－1的鹽酸，在此過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解，當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2L,將溶液蒸干、灼燒得固體W2g。下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是

A．35．5aV2=W2-W1 B．23n(Na)+27n(Al)=W1

C．n(Na)+3n(Al)=2V1/22．4 D．a(chǎn)V2=V1/11．2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省焦作市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能區(qū)別地溝油（加工過的餐飲廢棄油）與礦物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是

A．點(diǎn)燃，能燃燒的是礦物油

B．測(cè)定沸點(diǎn)，有固定沸點(diǎn)的是礦物油

C．加入水中，浮在水面上的是地溝油

D．加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－，存在的分子有H2O、H2A。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）寫出酸H2A的電離方程式_______ __ ___。

（2）若溶液M由10 mL 2 mol·L－1 NaHA溶液與2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合而得，

則溶液M的pH_ __7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)開 _ __。

（3）若溶液M有下列三種情況：

①0.01 mol·L－1的H2A溶液

②0.01 mol·L－1的NaHA溶液

③0.02 mol·L－1的HCl與0.04 mol·L－1的NaHA溶液等體積混合液，

則三種情況的溶液中H2A分子濃度最大的為___ ___；pH由大到小的順序?yàn)開_ ____。

（4）若溶液M由pH＝3的H2A溶液V1 mL與pH＝11的NaOH溶液V2 mL混合反應(yīng)而得，混合溶液c(H＋)/c(OH－)＝104，V1與V2的大小關(guān)系為___ _____(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：。則下列判斷錯(cuò)誤的是

A．該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體

B．生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol

C．該反應(yīng)中的氧化劑為KNO3

D．被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省等四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

．2014年1月14日晚21時(shí)45分，我國(guó)“玉兔號(hào)”月球車展開機(jī)械臂，對(duì)月球成功實(shí)施首次月面科學(xué)探測(cè)。月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月球表面5 cm厚的沙土就含有鐵單質(zhì)上億噸，月球上的主要礦物有輝石(CaMgSi2O6)、斜長(zhǎng)石(KAlSi3O8)等，下列說法或分析錯(cuò)誤的是

A．CaMgSi2O6、KAlSi3O8是化學(xué)式，表示礦物的組成元素及其原子個(gè)數(shù)比

B．月球上有大量游離態(tài)鐵是因?yàn)樵虑蛏翔F的活動(dòng)性比地球上弱

C．從輝石的組成來看，它可被看作為復(fù)鹽

D．斜長(zhǎng)石的氧化物形式可表示為：K2O·Al2O3·6SiO2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）

Ⅰ．無水氯化鋁是有機(jī)化工常用催化劑，其外觀為白色固體，178℃時(shí)升華，極易潮解，遇水后會(huì)發(fā)熱并產(chǎn)生白霧。實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制備少量無水氯化鋁，其反應(yīng)原理為：2Al + 6HCl(g) = 2AlCl3 + 3H2

完成下列填空：

A為濃硫酸，B為NaCl固體

（1）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃 （選填“B”或“D”）處酒精燈。

（2）用粗短導(dǎo)管連接D、E的目的是________（選填序號(hào)）。

a.防堵塞 b.防倒吸 c.平衡氣壓 d.冷凝回流

（3）F中盛有堿石灰，其目的是 （選填序號(hào)）。

a.吸收多余HCl b.吸收Cl2

c.吸收CO2 d.防止空氣中H2O進(jìn)入E瓶

（4）將D中固體改為氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）也能進(jìn)行無水氯化鋁的制備，此時(shí)通入HCl氣體的目的是 。若實(shí)驗(yàn)條件控制不當(dāng)，最終得到的物質(zhì)是堿式氯化鋁[化學(xué)式為Al2(OH)nCl(6-n)]，且質(zhì)量是原氯化鋁晶體（AlCl3·6H2O）的40%，則可推算n的值為 。

Ⅱ．焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（1）證明NaHSO3溶液中HSO3—的電離程度大于水解程度，可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 （填序號(hào)）。

a．測(cè)定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)

（2）檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是________ ______。

（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量的方案如下：

（已知：滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2 + I2 + 2 H2O = H2SO4 + 2 HI）

按上述方案實(shí)驗(yàn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL，該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO2計(jì)算）為 g/L。在上述實(shí)驗(yàn)過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測(cè)得結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCO3—，下列有關(guān)敘述中，正確的是:

①若KI溶液中混有Br－，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取無色的水層并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成。

②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子反應(yīng)方程式：

2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋CO32—

④海水提溴過程中，用碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為Br-和BrO3-，其離子方程式為

3 Br2+6 CO32-+3H2O=5 Br-+ BrO3-+6HCO3-

A．② ④ B．① ③ C．② ③ D．① ④

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