Question

在Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池中負(fù)極是

 

．正極反應(yīng)式：

 

電池總反應(yīng)式：

 

（離子方程式），電流從

 

極到

 

極，溶液中H⁺移向

 

極，電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液PH值會(huì)變

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：

分析：在Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池中，活潑的鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，不活潑的銅作正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電流由正極流向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，據(jù)此分析解答；

解答： 解：在Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池中，活潑的鋅作負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，不活潑的銅作正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)為Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺，電流由正極銅流向負(fù)極鋅，陽(yáng)離子H⁺移向正極銅，根據(jù)總反應(yīng)，電池工作一段時(shí)間后氫離子消耗，則電解質(zhì)溶液PH值會(huì)變大，
故答案為：鋅；2H⁺+2e^-=H₂↑；Zn+2H⁺=H₂↑+Zn²⁺；銅；鋅；銅；大．

點(diǎn)評(píng)：本題以原電池原理為載體考查了原電池設(shè)計(jì)、電池反應(yīng)式的書寫、電流流向、離子移動(dòng)等，題目難度不大．