Question

認(rèn)真分析NaCl和CsCl的晶體結(jié)構(gòu)，判斷下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

• A、NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體
• B、NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同，所以陰、陽離子的配位數(shù)相等
• C、NaCl和CsCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)分別為6和8
• D、NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，但陰、陽離子半徑比（即幾何因素）不同

Answer 1

考點(diǎn)：離子晶體

專題：

分析：A．由離子構(gòu)成的晶體為離子晶體；
B．結(jié)合圖可知，NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)；
C．NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍的氯離子，CsCl晶體中，由體心的銫離子看出周圍的氯離子；
D．鈉離子半徑小于銫離子半徑．

解答： 解：A．NaCl和CsCl都是由離子構(gòu)成的晶體，離子個(gè)數(shù)之比為1：1，則都屬于AB型的離子晶體，故A正確；
B．結(jié)合圖可知，NaCl為立方面向結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，CsCl為立方體心結(jié)構(gòu)，銫離子的配位數(shù)為8，故B錯(cuò)誤；
C．NaCl晶體中，由體心的鈉離子看出周圍有6個(gè)氯離子，CsCl晶體中，由體心的銫離子看出周圍有8個(gè)氯離子，故C正確；
D．NaCl和CsCl都屬于AB型的離子晶體，由離子的電子層越多，離子半徑越大可知鈉離子半徑小于銫離子半徑，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子化合物及離子晶體，注意晶體的結(jié)構(gòu)分析是學(xué)生解答的難點(diǎn)，即選項(xiàng)BC為解答的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)，題目難度不大．