下列化合物電子式書寫正確的是（　　）
A、Ca3+[：
..
Cl
..
：]
B、Na+[
?
x
??
S
??
?
×
]-1Na+
C、[Mg2+][
×
?
??
F
??
：：]
D、K+[
?
×
??
F
??
：]-
考點(diǎn)：電子式
專題：
分析：從離子化合物和共價(jià)化合物的電子式書寫方法確定電子式書寫是否正確，用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽(yáng)離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷．（2）[]（方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來(lái)，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)．
解答： 解：A．氯化鈣中鈣元素為+2價(jià)，化學(xué)式為：CaCl2，氯化鈣電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．硫化鈉為離子化合物，硫離子帶電荷應(yīng)為2-，正確的應(yīng)為：，故B錯(cuò)誤；
C．鎂離子不能用方括號(hào)括起來(lái)，正確應(yīng)為：，故C錯(cuò)誤；
D．氟化鉀為離子化合物，書寫正確，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是電子式的書寫，難度不大，注意電子式中的電子數(shù)是指最外層電子數(shù)，而不是指電子總數(shù)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（B）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，平衡后加入C（體積不變）時(shí)混合物顏色
 

（填“變深”、“變淺”或“不變”）；若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，平衡
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的是（　　）
A、鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)
B、點(diǎn)燃鎂條下Al與Fe2O3反應(yīng)
C、鐵粉與硫粉混合后加熱生成FeS
D、化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在Zn、Cu、稀硫酸組成的原電池中負(fù)極是
 
．正極反應(yīng)式：
 
電池總反應(yīng)式：
 
（離子方程式），電流從
 
極到
 
極，溶液中H+移向
 
極，電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液PH值會(huì)變
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨時(shí)，將1體積氮?dú)夂?體積氫氣混合后通入合成塔，若從塔中導(dǎo)出的混合氣體中，氨氣的體積分?jǐn)?shù)為25%，求N2和H2的體積分?jǐn)?shù)各為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是（　�。�
A、硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料
B、二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料
C、水玻璃可用作木材防火劑
D、蘇打可以治療胃酸過(guò)多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期律
（1）元素周期律的涵義元素的性質(zhì)隨核電荷數(shù)的遞變而呈現(xiàn)
 
的變化．元素的性質(zhì)是指
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用NA表示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、9g D2O所含的中子數(shù)為4.5NA
B、1.6gNH2-離子所含質(zhì)子數(shù)為NA
C、22.4 LHCl溶于水，溶液中H+數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L氦氣所含原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙酰苯胺作為一種常用藥，具有解熱鎮(zhèn)痛的效果．實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí)，可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來(lái)制取，苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率，已知苯胺微溶于冷水；純乙酰苯胺是無(wú)色片狀晶體，熔點(diǎn)114℃，不溶于冷水，可溶于熱水；乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸；現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺，該放熱反應(yīng)的原理：

實(shí)驗(yàn)步驟
①取5.0mL苯胺（密度1.04g/mL），倒入100mL錐形瓶中，加入20mL水，在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐（密度1.08g/mL），攪拌均勻．若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生，用玻璃棒將塊狀物研碎，再充分?jǐn)嚢瑁?br />②反應(yīng)完全后，及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中，冷卻后，抽濾，洗滌，得粗乙酰苯胺固體；
③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中，加入適量水配制成80℃的飽和溶液，再加入過(guò)量20%的水．稍冷后，加半匙活性炭，攪拌下將溶液煮沸3～5min，過(guò)濾Ⅰ，用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品．
（1）步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于
 
；反應(yīng)溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致苯胺揮發(fā)，下列可以控制反應(yīng)溫度，防止反應(yīng)溫度升高過(guò)快的操作有
 
；
A．反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢?nbsp;  B．旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐
C．玻璃棒將塊狀物研碎      D．加20mL水
（2）步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí)，選用的溶劑是
 
；
A．熱水           B．冷水           C．1：3的乙醇溶液         D．濾液
（3）步驟③兩次用到過(guò)濾，其中過(guò)濾Ⅰ選擇
 
（過(guò)濾、趁熱過(guò)濾或抽濾），過(guò)濾Ⅰ操作是為了除去
 
；配制熱溶液時(shí)，加入過(guò)量溶劑的作用是
 
（選出正確選項(xiàng)）；
A．防止后續(xù)過(guò)程中，溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
B．防止后續(xù)過(guò)程中，溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出
C．除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)
（4）步驟③冷卻濾液時(shí)可選擇
 
；
A．冰水浴冷卻      B．?dāng)嚢柘滤±鋮s
C．室溫下自然冷卻  D．投入少量碎冰后靜置
（5）步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率
 
；
①配制成飽和溶液后，加入過(guò)量20%的溶劑；②趁熱過(guò)濾近沸溶液；③過(guò)濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體，合并濾液；④加活性炭吸附；⑤過(guò)濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體．
A．①④⑤B．①④C．④⑤D．②④⑤
（6）步驟③最后測(cè)得純乙酰苯胺固體6.75g，已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol．該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．

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