下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
D、Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題,鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題
分析：A、醋酸是弱酸，稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH變化小于1；
B、pH=8.3的NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于電離程度；
C、鹽酸溶液中，由水電離出的c（H+）=c（OH-）；
D、根據(jù)濃度和溫度對(duì)pH和Kw的影響分析．
解答： 解：A、醋酸是弱酸，稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH變化小于1，所以常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH＜4，故A錯(cuò)誤；
B、pH=8.3的NaHCO3溶液中，HCO3-的水解程度大于電離程度，所以pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），故B錯(cuò)誤；
C、鹽酸溶液中，由水電離出的c（H+）=c（OH-），c（OH-）=
Kw
c(H+)
=1.0×10-12 mol/L，所以由水電離出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L，故C正確；
D、Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，溶液濃度減小，則pH減小，由于溫度不變，所以Kw不變，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱酸的電離，溶液中離子濃度的比較，溶液中離子濃度的求算，影響pH和Kw的因素，屬于反應(yīng)原理的應(yīng)用的考查，題目難度一般．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，我市部分出租車(chē)使用壓縮天然氣和液化石油氣代替汽油作燃料，下列關(guān)于此項(xiàng)舉措對(duì)環(huán)境的影響說(shuō)法正確的是（　　）
A、可以有效控制白色污染
B、可能導(dǎo)致酸雨增多
C、可能加劇溫室效應(yīng)
D、可以有效減少大氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)很有實(shí)用價(jià)值的學(xué)科，請(qǐng)寫(xiě)出下列情況的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）氮?dú)馀c氫氣在高溫、高壓、催化劑存在條件下合成氨
 
；
（2）被譽(yù)為“國(guó)防金屬”的金屬鎂在CO2中燃燒
 
；
（3）氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷電路板
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A、用圖1 所示裝置除去Fe（OH）3膠體中含有的少量FeCl3雜質(zhì)
B、用圖2 所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備N(xiāo)H4Cl晶體
C、用圖3 所示裝置從海水制取蒸餾水
D、用圖4 所示裝置分離酒精萃取碘水中的碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（Fe2+）＞c（H+）
B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
C、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）
D、0.01mol?L-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式中，可用離子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O表示的是（　�。�
A、稀硫酸中滴加小蘇打溶液
B、稀鹽酸中滴加純堿溶液
C、稀鹽酸與石灰石反應(yīng)
D、從草木灰中提取的碳酸鉀與足量醋酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、工業(yè)上用電解法制備燒堿：2Cl-+H2O
通電
.
.
2OH-+H2↑+Cl2↑
B、用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C、NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱NH4++OH
  △  
.
 
NH3↑+H2O
D、銅溶于硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、5.6 L鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有NA個(gè)水分子
C、常溫常壓下，48 g O2含有的氧原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氫氣所含原子數(shù)均為2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為減小和消除過(guò)量CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究．
（1）最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出，并使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如圖1：

寫(xiě)出分解池中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．在合成塔中，當(dāng)有4.4kg CO2與足量H2完全反應(yīng)，可放出熱量4947kJ，寫(xiě)出合成塔中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）以CO2為碳還可以制備乙醇，反應(yīng)如下：
2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫(xiě)出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖2所示的電池裝置．
①該電池正極的電極反應(yīng)為
 
．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．當(dāng)電子轉(zhuǎn)移
 
mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O2，負(fù)極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質(zhì)（可傳導(dǎo)O2-）．該電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是
 
；放電時(shí)，O2-移向電池的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．

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