Question

常溫下，下列溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1 （NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2- ）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）
• B、0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• C、0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液：c（H⁺）+2c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D、0.01mol?L^-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸混合后的溶液中：c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺）＞c （H⁺）＞c （OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．亞鐵離子和銨根離子都水解，但水解程度較小；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
C．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D..01mol?L^-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合后，溶液呈酸性．

解答： 解：A．亞鐵離子和銨根離子都水解，但水解程度較小，硫酸根離子不水解，所以c（SO₄^2- ）＞c（NH₄⁺），故A錯誤；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），故B錯誤；
C．溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），所以得c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D..01mol?L^-1NaOH溶液與等體積pH=2的醋酸溶液，醋酸濃度大于氫氧化鈉，二者等體積混合后，溶液呈酸性，則c （H⁺）＞c （OH^-），根據(jù)電荷守恒得c （Na⁺）+c （H⁺）=c （CH₃COO^-）+c （OH^-），所以c （CH₃COO^-）＞c （Na⁺），故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)電解質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，難度不大．