設(shè)NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、5.6 L鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.3NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有NA個(gè)水分子
C、常溫常壓下，48 g O2含有的氧原子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氫氣所含原子數(shù)均為2 NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵的密度不知，5.6L鐵物質(zhì)的量不能計(jì)算；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)；
D、氦氣是單原子分子；
解答： 解：A、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵的密度不知，5.6L鐵物質(zhì)的量不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，22.4 L水物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=
m
M
計(jì)算物質(zhì)的量=
48g
32g/mol
=1.5mol，結(jié)合分子式計(jì)算氧原子數(shù)=1.5mol×2×NA=33NA ，故C正確；
D、氦氣是單原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氦氣物質(zhì)的量為1mol，含原子數(shù)1mol×NA=NA，22.4 L氫氣物質(zhì)的量為1mol，所含原子數(shù)為2 NA，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，掌握物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問題：
（1）氨氣構(gòu)成燃料電池．其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則電解質(zhì)溶液應(yīng)該顯
 
（填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）25℃時(shí)．將amol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．
    ①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c（NH4+）＞c（Cl-）時(shí)．則反應(yīng)的情況可能為
 
．
     a．鹽酸不足．氨水剩余    b．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)    c．鹽酸過量
    ②當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)．用含含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
．
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ?mol-1其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃ 200 300 400
K 1.0 0.86 0.5
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式：
 
，b
 
（填“大于”“小于”或“等于”）0．
②400℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)�、氫氣的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol、1mol時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）
 
（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
（4）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
          ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、pH=8.3的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
C、常溫下，pH=2的鹽酸溶液中，由水電離出的c（H+）=1.0×10-12 mol/L
D、Na2CO3溶液中加水稀釋后恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子能在同一溶液里大量共存的是（　�。�
A、Na+、Mg2+、OH-
B、K+、H+、HCO3-
C、Na+、Al3+、OH-
D、K+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、53g碳酸鈉中含NA個(gè)CO32-
B、0.1molOH-含NA個(gè)電子
C、1.8gD2O中含NA個(gè)中子
D、11.2L氧氣中含NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、用Pt電極電解少量的CuCl2溶液：2H2O+Cu2++2Cl-
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓
B、0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
C、酸性高錳酸鉀溶液中滴加H2O2溶液：4H2O2+4MnO4-+12H+=4Mn2++10H2O+7O2↑
D、向磁性氧化鐵中加入氫碘酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列說法中正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
A、溶液的pH值：②＞③＞①
B、水電離出的c（OH-）：③＞①=②
C、①和③等體積混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol/L
D、②和③等體積混合后的溶液：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）?NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S
 
（填＞或＜）0，一般在
 
情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，圖1為某特定條件下，不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢(shì)曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是
 
．

（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將
 
（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4mol NH3和0.2mol CO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線如圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢(shì)曲線（t2達(dá)到新的平衡）．

（6）尿素在土壤中會(huì)發(fā)生反應(yīng)CO（NH2）2+2H2O?（NH4）2CO3．下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是
 
．
A．NH2COONH4 B．H2NOCCH2CH2CONH2
C．HOCH2CH2OH         D．HOCH2CH2NH2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛運(yùn)用
（1）人通過呼吸作用吸入氧氣，氧化體內(nèi)的葡萄糖（C6H12O6）提供能量以維持生命活動(dòng)，反應(yīng)為：
C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+能量，該反應(yīng)中的還原劑是
 
．（填化學(xué)式）
（2）罐頭廠在裝食物罐頭時(shí)，通常要添加一些對(duì)人體無(wú)害的防腐劑，防止食物被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)．此類食物防腐劑應(yīng)具有
 
． （填“氧化性”或“還原性”）；
（3）我國(guó)政府為了消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加人適量的碘酸鉀．檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
利用上述反應(yīng)檢驗(yàn)食鹽中是否加碘，所需試劑是
 
（填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
①碘水    ②KI溶液    ③淀粉溶液    ④稀硫酸      ⑤AgNO3溶液．

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