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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的數目為0.1NA

B. 常溫常壓下，11.2LCH4含有的共用電子對數目為2NA

C. 16gO2與O3混合氣體中，氧原子的數目為1.5NA

D. 1molFe與足量Cl2完全反應后，轉移的電子數目為3NA

【答案】D

【解析】A. 次氯酸根離子水解，1L0.1mol/LNaC1O溶液中，C1O-的數目小于0.1NA，A錯誤；B. 常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2LCH4含有的共用電子對數目小于2NA，B錯誤；C. 16gO2與O3混合氣體中，氧原子的物質的量是16g÷16g/mol＝1mol，數目為NA，C錯誤；D. 1molFe與足量Cl2完全反應后生成氯化鐵，轉移的電子數目為3NA，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系(R表示S或C)，其中一定正確的是

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

C．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等

D．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確是是

A. 1L0.1mol·L-1氨水中含有OH-的數目為0.1NA

B. 5.8g由正丁烷和異丁烷組成的混合物含共價鍵的數目為1.3 NA

C. 反應O3+2KI+H2O=2KOH+O2+I2中，每1molO3參與反應轉移的電數為6NA

D. 100g9.8%的硫酸與磷酸的混合液中含有氧原子數為0.4Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實不相符的是 （ ）

A．OH－＋CO32﹣＋2H＋=HCO3－＋H2O

B．2OH－＋CO32－＋3H＋=HCO3－＋2H2O

C．2OH－＋CO32－＋4H＋=CO2↑＋3H2O

D．OH－＋CO32－＋3H＋=CO2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氰化鉀(KCN)足常用的分析試劑，露置空氣中吸收H2O和CO2產生HCN。下列敘述不正確的是

A. 氰化鉀中含有離子鍵和極性鍵

B. 氰化鉀中碳元素的化合價為+4價

C. KCN與KMnO4溶液反應可能生成CO2和N2

D. 相同條件下，KCN溶液的堿性強于CH3COOK溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。下列有關敘述正確的是（ ）

A．常溫常壓下，48 g O3中的氧原子數為3NA

B．24 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為NA

C．4℃時9 mL水和標準狀況下11.2 L氮氣中的原子數均為NA

D．2 mol．L-l的CuCl2溶液中含有的氯離子數為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸鐵銨[Fe2(SO4)3·(NH4)2SO4·6H2O]廣泛用于生活用水的凈化處理。制備硫酸鐵銨的實驗中，過濾出產品后，常溫下另取母液(pH<1)，向其中加入指定物質，反應后溶液中主要存在的一組離子正確的是(　　)

A. 加入過量NaOH溶液：Na＋、NH4+、SO42-、OH－

B. 加入過量KI溶液：K＋、Fe2＋、NH4+、SO42-、I－

C. 加入過量BaCl2溶液：Ba2＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、Cl－

D. 加入過量KSCN溶液：K＋、NH4+、Fe3＋、SO42-、SCN－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作中溶液的導電能力變化不大的是

A．Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量 B．向鹽酸中滴加氨水

C．澄清石灰水中通入CO2至恰好完全沉淀 D．NH4Cl溶液中逐漸加入NaOH固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，11.2 L CH3Cl含極性共價鍵數目為2NA

B. 0.1 L 1.0moI/LNa2S 溶液中S2—和 HS—總數為0.1NA

C. 22.4 g鐵粉與稀硝酸完全反應時轉移的電子數一定為1.2NA

D. 常溫常壓下，16 g 14CH4中所含中子數目為8NA

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