Question

【題目】已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中一定正確的是

A．c(Na＋)＞c(HRO3－)＞c(H＋)＞c(RO32－)＞c(OH－)

B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO3－)＋c(RO32－)＋c(OH－)

C．兩溶液中c(Na＋)、c(HRO3－)、c(RO32－)分別相等

D．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO32－)＋c(OH－)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．NaHSO3溶液呈酸性說(shuō)明亞硫酸氫離子電離大于水解、溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H+)＞c(OH-)；NaHCO3溶液呈堿性說(shuō)明碳酸氫根離子水解大于電離，液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(SO32-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，故B錯(cuò)誤；C．溶液中電離和水解程度不同，離子濃度不同，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-)，物料守恒得到c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3)，合并得到：c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)，故D正確；故選D。