下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鐵與稀硫酸反應             Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、氫氧化鋁與足量鹽酸反應     Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C、鈉和冷水反應               Na+2H2O=Na++H2↑+OH-
D、銅片與稀硝酸反應          Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成硫酸亞鐵和氫氣；
B．反應生成氯化鋁和水；
C．電子不守恒；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．鐵與稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；
B．氫氧化鋁與足量鹽酸反應的離子反應為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B正確；
C．鈉和冷水反應的離子反應為2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH-，故C錯誤；
D．銅片與稀硝酸反應的離子反應為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，注意電子、電荷守恒及反應實質的分析，側重氧化還原反應及復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向酯化反應：CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5+H2O的平衡體系中加
H2
18
 
O，過一段時間，18O原子存在于（　�。�
A、只存在于乙醇分子中
B、存在于乙酸和H2O分子中
C、只存在于乙酸乙酯中
D、存在于乙醇和乙酸乙酯分子中

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在酸性溶液中大量共存的一組離子是（　　）
A、Fe3+、I-、NO3-、SiO32-
B、Ag+、Fe3+、Cl-、SO42-
C、NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
D、K+、SO42-、Cu2+、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列常用的實驗儀器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

相同條件下，體積相同、pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩種溶液的pH仍相同，則m和n的關系是（　�。�
A、m＞nB、m＜n
C、m=nD、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C、碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
D、澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、在原電池的負極發(fā)生還原反應
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成0.5mol NaOH
D、鍍層破損后，鍍鋅鐵板依然耐腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

（理科生做）如圖是鋅和銅形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上寫下了一些實驗后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極； ②H+向負極移動；  ③電子流動方向Zn→Cu； ④Cu極有H2產生；⑤若有1mol電子流過導線，則產生H2為0.5mol；⑥正極電子反應式：Zn-2e-═Zn2+．其中描述合理的是（　�。�
A、①②③B、③④⑤
C、④⑤⑥D、②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列污水的處理方法中，屬于化學反應的有（　�。�
A、中和法B、化學沉淀法
C、過濾法D、靜止沉淀法

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