相同條件下，體積相同、pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩種溶液的pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（　�。�
A、m＞nB、m＜n
C、m=nD、無法判斷
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：稀釋后兩種溶液的pH同，則溶液中c（OH-）相等，根據(jù)加水稀釋時(shí)溶液中n（OH-）變化確定稀釋后溶液體積的相對大�。�
解答： 解：一水合氨是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，加水稀釋過程中，促進(jìn)氨水電離，導(dǎo)致氨水中n（OH-）增大，而氫氧化鈉中n（OH-）不變，要使稀釋后兩種溶液的pH同，則溶液體積關(guān)系為：氨水＞氫氧化鈉，所以m＞n，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，要使稀釋后溶液的pH相對，則根據(jù)稀釋過程中n（OH-）的變化判斷溶液體積的變化即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若在能溶解氧化鋁的溶液中，分別加入下列各組離子，可能大量共存的是（　�。�
A、NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B、NO3-、Ca2+、K+、Cl-
C、Al3+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
D、NO3-、K+、SO32-、H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、利用制取Fe（OH）2
B、利用裝置制取乙烯
C、利用裝置除去Cl2中的HCl
D、利用裝置制備乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列有關(guān)NA的敘述中，正確的是（　�。�
A、500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B、14g氮?dú)馑腘原子數(shù)為NA個(gè)
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的H2O分子數(shù)為NA個(gè)
D、在鈉與氯氣的反應(yīng)中，1mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，一定需要加入氧化劑才能完成的是（　�。�
A、KI→I2
B、KMnO4→O2
C、CaCO3→CO2
D、HCl→H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鐵與稀硫酸反應(yīng)             Fe+2H+=Fe3++H2↑
B、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)     Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
C、鈉和冷水反應(yīng)               Na+2H2O=Na++H2↑+OH-
D、銅片與稀硝酸反應(yīng)          Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c（NH3）=0.15mol?L-1．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率為7.5%
B、該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的標(biāo)志是容器中氣體密度不再改變
C、再往該容器中充入1mol N2和3mol H2，重新達(dá)到平衡時(shí)c（NH3）=0.30mol?L-1
D、反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率是0.015mol?L-1?s-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的一組是（　�。�
①液氯、干冰、磁性氧化鐵均為化合物   ②王水、鹽酸、水玻璃均為混合物
③明礬、小蘇打、燒堿均為電解質(zhì)       ④牛奶、豆?jié){、硫酸銅溶液均為膠體．
A、①②B、②③C、③④D、②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為abXn-，下列說法正確的是（　�。�
A、abXn-含有的中子數(shù)為a+b
B、X原子的質(zhì)量約為 
b
6.02×1023
g
C、X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n
D、abXn-含有的電子數(shù)為a-n

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同步練習(xí)冊答案