Question

（理科生做）如圖是鋅和銅形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上寫下了一些實驗后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極； ②H⁺向負極移動；  ③電子流動方向Zn→Cu； ④Cu極有H₂產生；⑤若有1mol電子流過導線，則產生H₂為0.5mol；⑥正極電子反應式：Zn-2e^-═Zn²⁺．其中描述合理的是（　�。�

• A、①②③
• B、③④⑤
• C、④⑤⑥
• D、②③④

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：分析裝置圖可知是原電池反應，依據(jù)原電池原理可知，活潑金屬做負極，鋅做負極，銅做正極；電極名稱為正極和負極，鋅失電子發(fā)生氧化反應，溶液中陽離子移向正極，電子流向從負極沿外導線流向正極；溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣．

解答： 解：裝置圖為原電池反應，依據(jù)原電池原理可知，活潑金屬做負極，鋅做負極，銅做正極；
①原電池中電極名稱為正負極，Zn為負極，Cu為正極，故①錯誤； 
②電解質溶液中陽離子移向正極，H⁺向正極移動，故②錯誤；  
③電子流動方向從負極沿外導線流向正極，Zn→Cu，故③正確； 
④溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，Cu極有H₂產生，故④正確；
⑤若有1mol電子流過導線，依據(jù)電解反應2H⁺+2e^-=H₂↑，則產生H₂為0.5mol，故⑤正確；
⑥負極電極反應式：Zn-2e^-═Zn²⁺，正極電極反應 2H⁺+2e^-=H₂↑，故⑥錯誤；
綜上所述③④⑤正確；
故選B．

點評：本題考查了原電池原理的分析判斷，電極反應，電極判斷，電子流向等原電池基礎知識的熟練掌握是解題關鍵，題目較簡單．