20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C．NA個氯氣分子的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-個數(shù)為NA

分析 A、氧氣和臭氧均由氧原子構成；
B、標況下水為液態(tài)；
C、氯氣的狀態(tài)不明確；
D、溶液體積不明確．

解答 解：A、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故16g混合物中含有的氧原子的物質的量為1mol，個數(shù)為NA個，故A正確；
B、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故B錯誤；
C、氯氣的狀態(tài)不明確，故其體積無法計算，故C錯誤；
D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子個數(shù)無法計算，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B．熱化學方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（g）△H=-1256 kJ•mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256 kJ•mol-1
C．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8  kJ•mol-1
D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含0.5  molH2SO4的濃溶液與含1  mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設反應①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）平衡常數(shù)為K1；反應②Fe（s）+H2O（g）?FeO+H2（g）平衡常數(shù)為K2．測得在不同溫度下，K1、K2值如下：
溫度/°CK1K2
5001.003.15
7001.472.26
9002.401.60
根據(jù)以上信息判斷下列說法不正確的是（　�。�
A．若500℃時進行反應①，則CO2轉化率為50%
B．900℃進行反應③H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g），其平衡常數(shù)K3為=1.50
C．反應①的焓變△H＞0，反應②的焓變△H＜0
D．反應①平衡體系中通入CO2，在溫度不變的條件下，平衡正向移動，達到新平衡時CO2的轉化率比原平衡小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．關于電解NaCl水溶液的說法正確的是（　�。�
①電解產(chǎn)物為Cl2和Na
②電解過程中，陽極產(chǎn)生黃綠色氣體
③電解一段時間后，在陽極附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色
④電解一段時間后，在陰極附近的溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈紅色．
A．①③B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．霧霾嚴重影響人們的生活，霧霾的形成與汽車排放的 NOx等有毒氣體有關．
（1）可以通過活性炭處理汽車尾氣，原理為：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H＜0．
①下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是CD
A．2ν正（NO）=ν逆（CO2）
B．在恒溫、恒容的容器中，混合氣體的壓強保持不變
C．在絕熱、恒容的容器中，反應的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫、恒壓的容器中，混合氣體的密度保持不變
②在恒溫、恒容條件下，加入2mol C（s）和2mol NO（g）達平衡后，再在絕熱、恒容條件下，加入1mol NO重新達平衡后，N2的百分含量將減小 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，原理為：2NO2（g）+O3（g）?N2O5（g）+O2（g）．
若在容積為10L的密閉容器中進行該反應，起始時充入0.4molNO2、0.2mol O3，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖1所示．
①實驗a從開始至平衡時的反應速率v（O3）=2.5×10-4mol•L-1•min-1；實驗c中NO2的平衡轉化率為30%．
②與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件分別是：b使用催化劑，c升高溫度．
③M點的逆反應速率 v（逆）＜ N點的正反應速率v（正） （填“＞”、“＜”或“=”）．
④若在N點時，維持溫度和壓強不變，t1時再加入0.4molNO2、0.2mol O3，請在圖中畫出逆反應速率在t1后隨時間t的變化曲線圖2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　　）
A．增加反應物濃度可以增加單位體積活化分子數(shù)目，但活化分子百分數(shù)保持不變
B．升高溫度可以提高活化分子的百分數(shù)，從而提高反應速率
C．對于任何反應，壓縮容器容積來增大壓強，反應速率都加快
D．催化劑可以降低反應所需要的活化能，提高活化分子的百分數(shù)，從而提高反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．萃取操作震蕩時，用右手壓住分液漏斗口部，用左手握住活塞部分
B．蒸餾操作時，冷卻水應從冷凝管的下口進，上口出
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作選擇有機萃取劑時，萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑩的說法正確的是（　　）
A．反應①是加成反應，產(chǎn)物的結構簡式 CH3CHBr2
B．反應②④⑥是氧化反應，其中④是去氫氧化
C．反應⑦⑧⑨⑩是取代反應，其中⑧是酯化反應
D．③是消去反應，反應的副產(chǎn)物中有SO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．硫酸工業(yè)中，增大O2的濃度有利于提高SO2的轉化率
B．開啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡
C．對2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系增加壓強使顏色變深
D．滴有酚酞的氨水溶液，適當加熱溶液（氨氣不揮發(fā)）后顏色變深

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