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9．如圖是一些常見有機物的轉化關系，關于反應①～⑩的說法正確的是（　�。�
A．反應①是加成反應，產物的結構簡式 CH3CHBr2
B．反應②④⑥是氧化反應，其中④是去氫氧化
C．反應⑦⑧⑨⑩是取代反應，其中⑧是酯化反應
D．③是消去反應，反應的副產物中有SO2氣體

分析 由轉化關系可知，①為乙烯加成反應，②為乙烯加聚反應，③為乙醇氧化反應，④⑥為乙酸乙酯水解反應，⑤為乙醇酯化反應，⑦為乙酸酯化反應，以此來解答．

解答 解：A．應①是加成反應，產物的結構簡式 CH2BrCH2Br，故A錯誤；
B．②不是氧化反應，C元素化合價沒有變化，故B錯誤；
C．⑦不是取代反應，故C錯誤；
D．乙醇在濃硫酸作用下生成乙烯，為消去反應，濃硫酸與乙醇反應生成二氧化硫，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、醇、酯性質及反應的考查，注意分析常見有機物轉化關系及反應類型，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．氨氣、尿素[CO（NH2）2]、Na2CO3均是重要的化工原料和產品，如圖是某化工廠聯(lián)合生成氨氣、尿素[CO（NH2）2]、純堿的部分工藝流程圖．

（1）原料氣進入壓縮機前需要進行凈化處理，其目的是防止催化劑中毒影響催化活性．制備氨合成塔的材料不能（填“能”或“不能”）使用普通的碳素鋼．
（2）N2、H2混合氣體經壓縮后再送入氨合成塔，優(yōu)點是提高反應速率和轉化率． 某整個生產中循環(huán)使用某些原料可提高生產效益，能循環(huán)利用的物質是N2、CO2、H2．
（3）請按要求填寫下列空白．
①沉淀池中的離子方程式：Na++H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4+．
②生產尿素的化學方程式：2NH3+CO2$\frac{\underline{\;加熱加壓\;}}{\;}$[CO（NH2）2]+H2O．
（4）在較低溫度下，可從沉淀池的溶液中分離出一種副產品由此可推斷，低溫下NH4C1的溶解度很可能小于（填“小于”或“大于”）NaCL．NH4C1是一種氮肥，但長期施用易使土壤酸化，用離子方程式表示其原因NH4++H2O?H++NH3•H2O．
（5）以焦炭、水為原料制備H2 （碳轉化為CO2，則1000g純度為a%（（雜質不與水反應）焦炭最多可制備$\frac{0.01abc}{3}$g尿素（已知合成氨時h2的利用率為b%、合成尿素時NH3的利用率為c%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．16g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子數(shù)為NA
B．標準狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA
C．NA個氯氣分子的體積為22.4L
D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-個數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．一定條件下反應2AB（g）?A2（g）+B2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A．2υ（AB）=υ（A2）
B．容器內三種氣體AB、A2、B2共存
C．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化
D．單位時間內消耗n mol A2，同時消耗n mol AB

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A．氯水、鹽酸、火堿、硫酸鋇B．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉
C．銅、醋酸、石灰石、氯化銅D．臭氧、硝酸、純堿、膽礬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．碳酸鈉（Na2CO3）俗名純堿，屬于（　�。�
A．酸B．堿C．鹽D．氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質中，不能用金屬跟鹽酸反應來制取的是（　�。�
A．FeCl3B．MgCl2C．AlCl3D．ZnCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有以下物質，其中屬于電解質的是③⑤⑧，屬于非電解質的是②⑥⑦，能夠導電的物質①④⑧．
①NaCl溶液     ②干冰     ③冰醋酸（純凈的醋酸）   ④銅⑤BaSO4固體     ⑥蔗糖     ⑦酒精    ⑧熔融的KNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某�；瘜W小組為探究鐵與濃硫酸反應是否生成SO2，設計了以下裝置進行實驗．
（1）寫出鐵與濃硫酸反應的化學方程式2Fe+6H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
若在取用濃硫酸的過程中，不慎在皮膚上沾少量濃硫酸，處理的方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液．
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應過程中，因導管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，防止倒吸或平衡壓強．
（3）品紅溶液的作用是檢驗是否生成SO2．
（4）小組討論后認為：由于常用的鐵絲是鐵碳合金，生成的氣體中還可能含有CO2．寫出生成CO2的化學方程式C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．

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