Question

（12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是    。
a.用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數后再進行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
（2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C₆H₅COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的         （填選項字母）。
a.pH            b.電離度          c.電離常數         d.溶解度
（3）常溫下，用0.1000 mol·L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L^-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L^-1CH₃COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖3                     圖4
①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=  mL
（4）現欲粗略測定一未知濃度的CH₃COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是           。
a.電解，NaOH溶液          b.蒸餾，Na₂CO₃溶液
c.酯化反應，石蕊試液        d.中和滴定，pH試紙圖2
(5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導致滴定結果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)         ；酸式滴定管讀數時，若先俯后仰，則結果會           。

Answer 1

（1）bd   （2）c   （3）①圖2   20.00mL （4）d  (5)偏大 偏大

（1）醋酸是弱酸，離子方程式中用化學式表示，a不正確。濃度過大，反應過快，不利于判斷滴定終點，所以可以通過稀釋來降低反應速率，b正確。醋酸和氫氧化鈉反應，終點時溶液顯堿性，因此選擇酚酞作指示劑，不用甲基橙。物質的量濃度為0.75mol·L^-1，則該食醋的總酸量為，d正確。
（2）根據較強酸制取較弱的原理可判斷，可通過比較二者的電離常數來比較其酸性強弱。
（3）鹽酸和氫氧化鈉恰好反應時溶液顯中性，而醋酸和氫氧化鈉恰好反應時溶液顯堿性，所以圖2表示醋酸的滴定曲線。
（4）電離度是指在一定溫度下，已電離的電解質分子數占原來總分子數（包括已電離的和未電離的）的百分數。因此要測定醋酸的電離度，需要測定醋酸的物質的量濃度以及已電離的醋酸的物質的量濃度。根據電離方程式可知，可通過測定溶液的pH值來測定已電離的醋酸的物質的量濃度。
（5）酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則標準液被稀釋，結果偏大。若先俯后仰，則消耗的體積偏大，結果會偏大。