在平衡體系中：H2SH++HS-，HS-H++S2-，增大溶液的pH值時(shí)，則c(S2-)變化正確的是(    ) 
A．增大B．可能增大也可能減小C．減小D．不變
B
可分為不同情況分析：
（1）若加堿，則c(H+)減�。╬H值增大），上述平衡正向移動(dòng)，c(S2-)增大；
（2）若通入SO2，SO2+ 2H2S=3S↓+2H2O，c(H2S)減小，上述平衡逆向移動(dòng)，c(H+)減小（pH值增大），c(S2-)減�。�
故選B
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知一種c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）
A．生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽
B．等濃度的強(qiáng)酸和弱堿溶液反應(yīng)
C．濃的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D．濃的弱酸和稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小組利用滴定分析法測(cè)定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說(shuō)法正確的是    。
a.用NaOH溶液滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進(jìn)行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測(cè)得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
（2）研究小組的同學(xué)仔細(xì)觀察了該品牌食醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的         （填選項(xiàng)字母）。
a.pH            b.電離度          c.電離常數(shù)         d.溶解度
（3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖3                     圖4
①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=  mL
（4）現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（試紙）是           。
a.電解，NaOH溶液          b.蒸餾，Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng)，石蕊試液        d.中和滴定，pH試紙圖2
(5)酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)         ；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)           。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

當(dāng)CH3COOHCH3COO-＋H+已達(dá)平衡，若要使醋酸的電離平衡向左移動(dòng)和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是                                   
A．CH3COONaB．NH3·H2OC．HClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

向0.1 mol/L的氨水溶液中加水稀釋或加入少量NH4Cl固體時(shí)均會(huì)引起變化的是（   ）
A．溶液的導(dǎo)電能力減弱B．溶液的pH變小
C．NH3·H2O的電離度變大D．Kw(水的離子積常數(shù))變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．NH3·H2OB．H2OC．CH3COOHD．醋酸銨

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，往純水中加入少量下列物質(zhì)。當(dāng)物質(zhì)溶于水（或與水反應(yīng)）后，水的電離可能不受影響的是
A．鹽B．酸C．堿D．氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知0.1 mol/L的氨水溶液中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH—，要使溶液中c（OH—）/c（NH3·H2O）值增大，可以采取的措施是（  ）
A．加少量鹽酸溶液B．加入少量NH4Cl晶體
C．加少量NH3D．加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（   ）
A．m＝nB．m＞nC．m＜nD．無(wú)法判斷

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