一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是
A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜b
B．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離程度：a＜b＜c
C．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小
D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b
BC
根據(jù)溶液的導(dǎo)電能力可知，氫離子濃度由大到小的順序是bac，所以pH由大到小的順序是cab，A不正確；稀釋促進電離，選項B正確；pH試紙如果事先潤濕，則相當于稀釋醋酸，由于a點隨溶液的稀釋氫離子濃度是增大的，所以pH會減小，C正確；醋酸在稀釋過程中，醋酸的物質(zhì)的量是不變的，中和氫氧化鈉的能力是不變的，D不正確，答案選BC。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請回答下列有關(guān)問題：
 
（1）a點溶液中c(H+)為                       。
（2）b點溶液中離子濃度的大小順序可能有               種情況。
（3）a、b、c三點中水的電離程度最大的是                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實是
A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱
B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳
C．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L-1
D．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列100mL液體中，其中導(dǎo)電能力最大的是
A．自來水　　　　　　　　　　B．0.5mol/L鹽酸
C．0.5mol/L硫酸　　　　　　D．0.5mol/L氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．c(H＋)＝1×10－7ｍｏｌ／L的溶液一定是酸性
B．水本身電離出的c(H＋)＝1×10－13的溶液，可能是0.1mol·L－1的鹽酸或0.1mol·L－1的NａOH溶液
C．BａSO４難溶于水，所以是弱電解質(zhì)
D．NH３·H２O的水溶液導(dǎo)電，所以NH３是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是
A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)
B．甲中H+物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍
C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)
D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在相同溫度下，100mL 0.01mol/L醋酸與10mL 0.1mol/L醋酸相比，下列數(shù)值前者大于后者的是
A．中和時所需NaOH的量B．電離程度C．H+濃度D．醋酸的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知一種c(H+)=1×10－3mol/L的酸和一種c(OH－)=1×10－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）
A．生成了一種強酸弱堿鹽
B．等濃度的強酸和弱堿溶液反應(yīng)
C．濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)
D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）食醋分為釀造醋和配制醋兩種。國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL。
（1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是    。
a.用NaOH溶液滴定時反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
b.食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
c.用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
d.若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol·L-1，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL。
（2）研究小組的同學(xué)仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的         （填選項字母）。
a.pH            b.電離度          c.電離常數(shù)         d.溶解度
（3）常溫下，用0.1000 mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol·L-1HCl溶液和20.00mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。

圖3                     圖4
①滴定醋酸溶液的曲線是        （填“圖l”或“圖2”）；滴定曲線中a=  mL
（4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑（試紙）是           。
a.電解，NaOH溶液          b.蒸餾，Na2CO3溶液
c.酯化反應(yīng)，石蕊試液        d.中和滴定，pH試紙圖2
(5)酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)         ；酸式滴定管讀數(shù)時，若先俯后仰，則結(jié)果會           。

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