Question

19．已知：CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，則反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）的△H為（　　）

• A． -128.1kJ/mol
• B． -1295.3kJ/mol
• C． -157.7kJ/mol
• D． +157.7kJ/mol

Answer 1

分析 先根據(jù)燃燒熱分別寫出CO、H₂、CH₃OH熱化學(xué)方程式
CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1 ①
H₂燃燒的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ•mol^-1 ②
CH₃OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 ③
根據(jù)蓋斯定律將①+②+（-③）計(jì)算．

解答 解：CO燃燒的熱化學(xué)方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1 ①
H₂燃燒的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-285.8×2 kJ•mol^-1 ②
CH₃OH燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1 ③
根據(jù)蓋斯定律將①+②+（-③）可得：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）△H=-128.1KJ•mol^-1，
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及計(jì)算、蓋斯定律等，題目難度中等，注意根據(jù)蓋斯定律解題．