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7．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應中的氧化劑是KMnO4，氧化產物是Cl2
（2）氧化劑與還原劑之比是1：5
（3）如反應中轉移了5mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為56升．

分析 由方程式可知，反應中Mn元素化合價由+7價降低到+2價，被還原，KMnO4為氧化劑，Cl元素化合價由-1價升高到0價，被氧化，HCl為還原劑，結合化合價的變化以及反應的方程式可計算轉移電子的數目．

解答 解：（1）Mn元素化合價由+7價降低到+2價，KMnO4為氧化劑；反應中Cl元素化合價由-1價升高到0價，HCl為還原劑，被氧化得到氧化產物為Cl2，故答案為：KMnO4；Cl2；
（2）反應中KMnO4為氧化劑，HCl為還原劑，16molHCl中只有10mol被氧化，則氧化劑與還原劑之比是2：10=1：5；
故答案為：1：5；
（3）Mn元素化合價由+7價降低到+2價，Cl元素化合價由-1價升高到0價，
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 轉移電子
                              5×22.4L            10
                                VL               5mol
則V=56L，
故答案為：56．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產．下列說法中正確的是（　　）
A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+．現(xiàn)有一包鐵粉和銅粉混合粉末，某實驗小組為了確定其組成，利用1.2mol•L-1的FeCl3溶液（其他用品略），與混合粉末反應，實驗結果如下（假定反應前后溶液體積不變）：
組別①②③④
V[FeCl3（aq）]/mL50505050
混合粉末質量/g1.22.43.64.8
反應后剩余固體質量/g00.641.923.12[
分析表中數據，下列結論不正確的是（　�。�
A．第①組反應后溶液中剩余c（Fe3+）=0.4 mol•L-1
B．第②、③組剩余固體全是銅
C．第④組的濾液中c（Fe2+）=2.0 mol•L-1
D．原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生下列反應：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．則下列說法正確的是（　�。�
A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1
B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺
C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液噴淋的方法可以減少污染
D．若反應中轉移的電子數目為6.02×1023，生成22.4L NO氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．核內中子數為N的R2+，質量數為A，則ngR2+所含電子的物質的量是（　�。�
A．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molB．$\frac{n（A-N+2）}{A}$  molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+8}$molD．$\frac{n（A-N-2）}{A}$ mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　�。�
A．苯、甲苯均不能使酸性KMnO，溶液褪色
B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬于同一類型的反應
C．C4H10有三種同分異構體
D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，則反應CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的△H為（　�。�
A．-128.1kJ/molB．-1295.3kJ/molC．-157.7kJ/molD．+157.7kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應后剩余的固體中必有鐵
B．CO2和SO2混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都有沉淀生成
C．鈉、鎂著火時，不可用泡沫滅火器滅火
D．用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列設計的實驗方案能達到實驗目的是（　　）
A．工業(yè)上制取漂白粉：向澄清石灰水中通入足量的Cl2
B．驗證醋酸是弱電解質：常溫下測定0.1 mol•L-1醋酸或醋酸鈉溶液的pH
C．探究FeCl3和KI溶液反應限度：向5mL0.1 mol•L-1KI溶液中加入0.1 mol•L-1FeCl3溶液1mL，振蕩，加苯萃取后，向水層中加入5滴KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象
D．檢驗蔗糖水解生成的葡萄糖：蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察實驗現(xiàn)象

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